Какой процесс протекает на катоде при электролизе водного раствора naoh?

При электролизе водного раствора гидроксида натрия ( $NaOH$) на катоде происходит процесс восстановления молекул воды. Механизм процесса В водном растворе гидроксида натрия присутствуют катионы натрия ( $N{a}^{+}$) и молекулы воды ( $H_{2}O$). Согласно электрохимическому ряду напряжений металлов, натрий является активным щелочным металлом с очень низким стандартным электродным потенциалом ( $E^0=-2,71$ В). Поскольку потенциал восстановления воды в нейтральной или щелочной среде гораздо выше, чем потенциал восстановления ионов натрия, катионы $N{a}^{+}$ не разряжаются. Вместо них в реакцию вступают молекулы растворителя. Уравнение реакции На катоде протекает следующая полуреакция: $2H_{2}O+2\bar{e}{H}_2\mathrm{+2}O{H}^{-}$Итоги процесса на катоде

• Выделение газа: На поверхности катода активно выделяется газообразный водород ( $H_2$). Изменение среды: В околокатодном пространстве накапливаются гидроксид-ионы ( $O{H}^{-}$). Однако, поскольку в растворе уже содержится избыток щелочи, это не приводит к качественному изменению состава электролита, а лишь поддерживает его щелочную среду. Роль ионов натрия: Катионы $N{a}^{+}$ остаются в растворе в качестве противоионов, обеспечивая электронейтральность системы, но химически в процессе электролиза не изменяются.

Общий контекст Фактически, электролиз водного раствора $NaOH$ сводится к электролизу воды. Пока в растворе достаточно воды, концентрация гидроксида натрия будет постепенно увеличиваться за счет убыли растворителя. Я могу составить для вас полное уравнение электролиза этого раствора с учетом процессов на аноде или рассчитать массу выделившегося водорода по закону Фарадея.