Изобразите электронные и графические формулы сероводорода(h2s), аммиака(nh3) и йода i2.

Ниже представлены электронные и графические (структурные) формулы для сероводорода ( $H_{2}S$), аммиака ( $N{H}_3$) и молекулярного йода ( $I_2$). 1. Сероводород ( $H_{2}S$) Сера находится в VI группе и имеет 6 валентных электронов. Водород имеет 1 электрон. Сера образует две ковалентные полярные связи с атомами водорода. Электронная формула: В этой формуле точки обозначают валентные электроны. У серы остаются две неподеленные электронные пары. $H:\ddot{S}:H$ $\cdot \cdot$Графическая формула: Черточки обозначают общие электронные пары (химические связи). Молекула имеет угловое строение. $H—S—H$2. Аммиак ( $N{H}_3$) Азот находится в V группе и имеет 5 валентных электронов. Каждому из трех атомов водорода требуется по одному электрону для завершения уровня. Электронная формула: У азота остается одна неподеленная электронная пара. $\cdot \cdot$ $H:\dot{N}:H$ $\cdot \cdot$ $H$Графическая формула: Молекула имеет форму пирамиды. $H—\underset{|}{N}—H$ \quad \enspace H3. Йод ( $I_2$) Йод — это галоген (VII группа), имеющий 7 валентных электронов. Для завершения октета двум атомам йода необходимо обобществить по одному электрону. Электронная формула: Между атомами образуется одна общая электронная пара, остальные электроны остаются неподеленными парами. $\cdot \cdot \cdot \cdot$ $:\ddot{I}:\ddot{I}:$ $\cdot \cdot \cdot \cdot$Графическая формула: Связь в молекуле ковалентная неполярная. $I—I$Следующим шагом я могу составить для вас электронные конфигурации этих атомов (распределение электронов по орбиталям $s$, $p$, $d$) или объяснить тип гибридизации центральных атомов в этих молекулах.