Какие реакции будут протекать, если в раствор хлорида меди ( ll ) погрузиьь графитовые электроды и пропускать постоянный ток?

При погружении графитовых электродов в раствор хлорида меди (II) ( $CuC{l}_2$) и пропускании постоянного электрического тока происходит процесс электролиза. Графит является инертным анодом, то есть он проводит ток, но сам не участвует в химических реакциях (не растворяется). Диссоциация в растворе Перед началом электролиза соль в воде распадается на ионы: $CuC{l}_{2}C{u}^{2+}+2C{l}^{-}$Также присутствует незначительная диссоциация самой воды, однако в данном случае в реакцию вступают преимущественно ионы соли. Процессы на электродах 1. Катод (отрицательно заряженный электрод) К катоду притягиваются катионы меди $C{u}^{2+}$. Так как медь в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит правее водорода, на катоде происходит восстановление чистого металла.

• Полуреакция: $C{u}^{2+}+2e^{-}C{u}^0$ Визуальный эффект: Электрод покрывается слоем красного-розового металлического налета.

2. Анод (положительно заряженный электрод) К аноду притягиваются хлорид-анионы $C{l}^{-}$. Поскольку это бескислородная соль, на инертном графитовом аноде происходит окисление ионов хлора.

• Полуреакция: $2C{l}^{-}-2e^{-}C{l}_2^0$ Визуальный эффект: Выделение пузырьков газа с резким характерным запахом хлора.

Суммарное уравнение реакции Общее уравнение электролиза раствора хлорида меди (II) выглядит следующим образом: $CuC{l}_2электролизCu+C{l}_2$ Итоги процесса

• На катоде выделяется металлическая медь.
• На аноде выделяется газообразный хлор.
• Концентрация соли в растворе постепенно уменьшается, раствор со временем обесцвечивается (так как ионы $C{u}^{2+}$, придающие голубую окраску, уходят из раствора).

Я могу составить для вас таблицу электролиза других солей меди или рассчитать массу выделившейся меди по закону Фарадея, если вы укажете силу тока и время процесса.