Правильный ответ: 1. Al³⁺ и N³⁻. Объяснение Для определения количества электронов в ионе необходимо из порядкового номера элемента (который равен числу электронов в нейтральном атоме) вычесть величину положительного заряда или прибавить величину отрицательного заряда.
- Пара №1: Al³⁺ и N³⁻
- Al³⁺: Алюминий (Al) находится под номером 13. У нейтрального атома 13 электронов. Заряд 3+ означает потерю 3 электронов: 13 - 3 = 10 электронов.
- N³⁻: Азот (N) находится под номером 7. У нейтрального атома 7 электронов. Заряд 3- означает приобретение 3 электронов: 7 + 3 = 10 электронов.
- Обе частицы имеют одинаковое число электронов (изоэлектронны).
Почему другие варианты неверны
- 2. Ca²⁺ и Cl⁵⁺
- Ca²⁺: Кальций (№20) теряет 2 электрона: 20 - 2 = 18 электронов.
- Cl⁵⁺: Хлор (№17) теряет 5 электронов: 17 - 5 = 12 электронов.
- Число электронов не совпадает (18 ≠ 12).
- 3. S⁰ и Cl⁻
- S⁰: Сера (№16) в нейтральном состоянии имеет 16 электронов.
- Cl⁻: Хлор (№17) принимает 1 электрон: 17 + 1 = 18 электронов.
- Число электронов не совпадает (16 ≠ 18).
- 4. N³⁻ и P³⁻
- N³⁻: Азот (№7) принимает 3 электрона: 7 + 3 = 10 электронов.
- P³⁻: Фосфор (№15) принимает 3 электрона: 15 + 3 = 18 электронов.
- Число электронов не совпадает (10 ≠ 18).
Сообщите, если нужно разобрать электронные конфигурации этих ионов для более глубокого понимания темы.
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей