Какие вещества оброзуються при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой

При взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой происходит классическая реакция замещения. Поскольку цинк в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит до водорода, он вытесняет его из раствора кислоты. Уравнение реакции В молекулярном виде процесс описывается следующим уравнением: $Zn+H_{2}S{O}_4\text{(разб.)}ZnS{O}_4+H_2$В ионном виде реакция выглядит так: $Zn+2H^{+}Z{n}^{2+}+H_2$Образующиеся вещества

1. Сульфат цинка ( $ZnS{O}_4$):
   • Это средняя соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.
   • В ходе реакции образуется прозрачный раствор. При выпаривании этого раствора можно получить бесцветные кристаллы (часто в форме кристаллогидрата — цинкового купороса $ZnS{O}_4\cdot 7H_{2}O$).
2. Водород ( $H_2$):
   • Бесцветный газ, не имеющий запаха.
   • В процессе реакции наблюдается активное выделение пузырьков газа с поверхности металла.

Особенности протекания реакции

• Окислительно-восстановительный характер: Цинк выступает в роли восстановителя (отдает электроны, его степень окисления повышается с $0$ до $\mathrm{+2}$), а ионы водорода кислоты выступают в роли окислителя (принимают электроны, восстанавливаясь до газообразного водорода). Чистота реагентов: Скорость реакции значительно выше, если использовать технический цинк с небольшими примесями других металлов, так как при этом образуются микро-гальванические пары, ускоряющие процесс выделения газа. Отличие от концентрированной кислоты: Важно помнить, что при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой водород практически не выделяется. Вместо него, в зависимости от концентрации и температуры, могут образовываться сероводород ( $H_{2}S$), сера ( $S$) или диоксид серы ( $S{O}_2$).

Я могу составить для вас таблицу сравнения продуктов реакции цинка с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Хотите, чтобы я это сделал?