Правильным ответом является вариант b. KClO4. Объяснение Способность химического элемента проявлять окислительные или восстановительные свойства напрямую зависит от его степени окисления в конкретном соединении. Хлор, находясь в VII группе главной подгруппы Периодической системы, имеет диапазон степеней окисления от -1 до +7.
- Максимальная степень окисления (+7): Элемент отдал все валентные электроны. Он больше не может их отдавать (быть восстановителем), но может только принимать электроны, проявляя исключительно окислительные свойства.
- Минимальная степень окисления (-1): Элемент максимально заполнил свой внешний электронный слой. Он не может принимать электроны, но может их отдавать, проявляя исключительно восстановительные свойства.
- Промежуточные степени окисления: Элемент может как принимать, так и отдавать электроны, проявляя окислительно-восстановительную двойственность.
В соединении KClO4 (перхлорат калия) степень окисления хлора составляет +7. Поскольку это высшая степень окисления для хлора, он может только понижать ее, выступая в роли окислителя. Почему другие варианты не подходят
- HCl: Степень окисления хлора составляет -1. Это минимально возможное значение, поэтому хлорид-ион может только отдавать электроны, проявляя исключительно восстановительные свойства.
- Cl2: Степень окисления хлора равна 0. Это промежуточное состояние, в котором простое вещество может выступать и как окислитель (чаще), и как восстановитель (в реакциях с более сильными окислителями, например, фтором).
- NaClO: Степень окисления хлора равна +1. Это промежуточная степень окисления, допускающая как повышение до +3, +5, +7 (восстановитель), так и понижение до 0 или -1 (окислитель).
- KClO2: Степень окисления хлора равна +3. Является промежуточной, что обуславливает наличие и окислительных, и восстановительных свойств.
Хотите рассмотреть электронный баланс для реакции с участием перхлората калия, чтобы увидеть процесс перехода электронов на практике?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей