2. общее число электронов у иона хрома cr3+: а) s0, б) si0, в) o2-, г)ne+. 3. восемь электронов на внешнем электронном слое имеет: а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти. 4. максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно: а) 1, б) 2, в) 6, г) 8. 5. число орбиталей на f-подуровне: а) 1, б) 3, в) 5, г) 7. 7. элемент, атомы которого имеют электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s1 - это: а) k, б) ca, в) ba, г) na. 8. ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой ro: а) ba, sr, ca, б) p, n, as, в) c, si, ge, г) b, a, ga 9. наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет: а) mg, б) ca, в) si, г) cl. 10. из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет: а) al, б) s, в) si , г) ar. 11. порядковый номер элементов в периодической системе определяется: а) зарядом ядра атома, б) числом электронов в наружном слое, в) числом электронных слоев в атоме, г) числом нейтронов в атоме. 12. пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: а) b и si, б)s и se, в) k и ca, г)mn и fe. 13. изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: а) 54fe , б) 56fe, в) 57fe, г) 58fe. 14. ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: а) sr – rb - k, б) be – li - k, в) na – k - ca, г) al – mg - be. 15. амфотерным является гидроксид, формула которого: а) be(oh)2, б) mg(oh), в) h2sio3, г) ba(oh)2.

Ниже приведены подробные решения и ответы на представленные тестовые задания по химии. ️ Шаг 1: Определение числа электронов и строения атомов

1. Задание 2: Порядковый номер хрома ( $Cr$) равен 24, что соответствует 24 электронам в нейтральном атоме. Ион $C{r}^{3+}$ образуется при потере 3 электронов: $24-3=21$ электрон. Среди предложенных вариантов (а-г) нет точного совпадения (например, $Sc$ имеет 21 электрон). Вероятно, в варианте «а» допущена опечатка вместо $Sc$. Задание 3: Восемь электронов на внешнем слое (октетт) имеют благородные газы (кроме гелия) и завершенные ионы. Без конкретного списка веществ в условии, это утверждение относится к атомам инертных элементов или ионам металлов и неметаллов в стабильном состоянии. Задание 4: Любая $s$-орбиталь, независимо от энергетического уровня ( $1s,2s,3s$...), может вмещать максимум 2 электрона с противоположными спинами. Задание 5: Число орбиталей на подуровне определяется формулой $2l+1$. Для $f$-подуровня ( $l=3$) количество орбиталей равно $2\cdot 3+1=7$.

️ Шаг 2: Анализ электронных конфигураций и периодических свойств

1. Задание 7: Суммируем электроны в конфигурации $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^1$: $2+2+6+2+6+10+1=29$. Элемент с порядковым номером 29 — это медь ( $Cu$). В предоставленном списке (K, Ca, Ba, Na) верного ответа нет. Если в записи была ошибка и $3d^{10}$ отсутствует, то 19 электронов соответствуют калию (K). Задание 8: Формулу оксида $RO$ (где элемент проявляет валентность II) образуют элементы II группы главной подгруппы (щелочноземельные металлы): Ba, Sr, Ca. Задание 9: Радиус атома уменьшается слева направо по периоду и увеличивается сверху вниз по группе. В 3-м периоде (Mg, Si, Cl) хлор находится правее всех, следовательно, у Cl наименьший радиус. Задание 10: Неметаллические свойства усиливаются к концу периода (слева направо). Аргон — инертный газ, поэтому наиболее активным неметаллом в ряду Al, S, Si является сера (S).

️ Шаг 3: Характеристики элементов и их соединений

1. Задание 11: Порядковый номер элемента в таблице Менделеева численно равен положительному заряду ядра атома (количеству протонов).
2. Задание 12: Сходное строение внешнего и предвнешнего уровней имеют элементы одной подгруппы. Сера (S) и селен (Se) находятся в VIА группе.
3. Задание 13: Массовое число $A$ равно сумме протонов ( $Z$) и нейтронов ( $N$). Для железа $Z=26$. Если $N=28$, то $A=26+28=54$. Изотоп — ${}^{54}Fe$. Задание 14: Металлические свойства усиливаются сверху вниз по группе и справа налево по периоду. В ряду Be – Li – K свойства усиливаются (бериллий — II группа, литий — I группа того же периода, калий — ниже лития в I группе). Задание 15: Амфотерными называются гидроксиды, проявляющие и кислотные, и основные свойства. К ним относится гидроксид бериллия — $Be(OH{)}_2$.

Ответ: 2 — 21 электрон (соответствует $Sc$, в списке возможна опечатка); 3 — варианты ответа в вопросе некорректны без списка веществ; 4 — б (2); 5 — г (7); 7 — а (K — при условии опечатки в $3d^{10}$); 8 — а (Ba, Sr, Ca); 9 — г (Cl); 10 — б (S); 11 — а (зарядом ядра атома); 12 — б (S и Se); 13 — а ( ${}^{54}Fe$); 14 — б (Be – Li – K); 15 — а ( $Be(OH{)}_2$). Если вам необходимо составить электронную графическую формулу для любого из этих элементов, уточните, для какого именно.