Наиболее сильным основанием являет¬ся вещество, формула которого: a. nh3. в. с6н5—nh2. б. сн3—nh2. г. с3н7—nh2.

Для определения наиболее сильного основания среди приведенных аминов и аммиака необходимо сравнить их электронное строение и способность неподеленной электронной пары атома азота присоединять протоны ( $H^{+}$). Сравнение основных свойств Сила основания в данном ряду зависит от величины электронной плотности на атоме азота. Чем выше электронная плотность, тем легче азот связывает протон.

1. Анилин ( $C_6{H}_{5}N{H}_2$): Является самым слабым основанием в списке. Фенильная группа (бензольное кольцо) проявляет отрицательный мезомерный эффект: неподеленная электронная пара азота сопрягается с $\pi$-электронной системой кольца и «оттягивается» от азота. Аммиак ( $N{H}_3$): Стандарт для сравнения. У него нет заместителей, которые могли бы значительно увеличивать или уменьшать электронную плотность на азоте. Метиламин ( $C{H}_{3}N{H}_2$) и Пропиламин ( $C_3{H}_{7}N{H}_2$): Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак. Алкильные радикалы (метил, пропил) проявляют положительный индуктивный эффект ( $+I$), «нагнетая» электронную плотность на атом азота.

Выбор между метиламином и пропиламином При увеличении длины и разветвленности алкильной цепи положительный индуктивный эффект усиливается. Группа $-C_3{H}_7$ (пропил) подает электронную плотность сильнее, чем группа $-C{H}_3$ (метил). Следовательно, в газовой фазе и в большинстве органических сред пропиламин проявляет более выраженные основные свойства.

• Анилин — самое слабое.
• Аммиак — среднее.
• Метиламин — сильное.
• Пропиламин — наиболее сильное.

Правильный ответ: г. $C_3{H}_{7}N{H}_2$ (пропиламин) Я могу составить для вас таблицу сравнения констант основнойности ( $p{K}_b$) для различных классов аминов, чтобы наглядно показать разницу в их силе. Хотите, чтобы я это сделал?