Написать электронную конфигурацию атома германий, алюминий³+, магний²+, сера 6+

Ниже представлены полные и сокращенные электронные конфигурации для атома германия и указанных ионов. 1. Германий ( $Ge$) Атом германия имеет порядковый номер 32. В нейтральном состоянии у него 32 электрона.

• Полная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^2$ Сокращенная (через благородный газ): $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^2$

2. Ион Алюминия ( $A{l}^{3+}$) Атом алюминия имеет номер 13. Заряд $3+$ означает потерю трех электронов с внешнего уровня ( $3s^{2}3p^1$).

• Количество электронов: $13-3=10$ Полная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^6$ Сокращенная: $\left[Ne\right]$

Ион $A{l}^{3+}$ изоэлектронен неону.

3. Ион Магния ( $M{g}^{2+}$) Атом магния имеет номер 12. Заряд $2+$ означает потерю двух электронов с внешнего уровня ( $3s^2$).

• Количество электронов: $12-2=10$ Полная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^6$ Сокращенная: $\left[Ne\right]$

Ион $M{g}^{2+}$ также изоэлектронен неону.

4. Ион Серы ( $S^{6+}$) Атом серы имеет номер 16. Заряд $6+$ означает потерю всех шести валентных электронов ( $3s^{2}3p^4$).

• Количество электронов: $16-6=10$ Полная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^6$ Сокращенная: $\left[Ne\right]$

Ион $S^{6+}$ достигает наиболее стабильной конфигурации благородного газа неона.

Сводная таблица распределения электронов по уровням:

Если вам необходимо составить графические схемы (распределение электронов по квантовым ячейкам) для этих элементов, я могу подготовить описание их заполнения.