Напишите уравнение электролитической диссоциации следующих соединений: ca(oh)2, cacl, caohcl, cas, ca(hs)2

Уравнения электролитической диссоциации для данных веществ выглядят следующим образом: $Ca(OH{)}_{2}C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$, $CaC{l}_{2}C{a}^{2+}+2C{l}^{-}$, $CaOHClCaO{H}^{+}+C{l}^{-}$, $CaSC{a}^{2+}+S^{2-}$, $Ca(HS{)}_{2}C{a}^{2+}+2H{S}^{-}$. Шаг 1: Диссоциация основания и средних солей Гидроксид кальция является сильным основанием (щелочью), а хлорид кальция и сульфид кальция — растворимыми солями, которые в водных растворах полностью распадаются на ионы:

1. Гидроксид кальция: $Ca(OH{)}_{2}C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$ Хлорид кальция (исправлено с $CaCl$): $CaC{l}_{2}C{a}^{2+}+2C{l}^{-}$ Сульфид кальция: $CaSC{a}^{2+}+S^{2-}$

Шаг 2: Диссоциация основной соли Основная соль хлорид гидроксокальция диссоциирует ступенчато. На первой стадии связь между металлом и кислотным остатком разрывается полностью: $CaOHClCaO{H}^{+}+C{l}^{-}$ Вторая стадия (диссоциация комплексного катиона $CaO{H}^{+}$) протекает крайне незначительно: $CaO{H}^{+}C{a}^{2+}+O{H}^{-}$ Шаг 3: Диссоциация кислой соли Кислая соль гидросульфид кальция также диссоциирует ступенчато. Первая стадия протекает полностью: $Ca(HS{)}_{2}C{a}^{2+}+2H{S}^{-}$ Вторая стадия (диссоциация гидросульфид-аниона) является обратимой и протекает слабо: $H{S}^{-}{H}^{+}+S^{2-}$ Ответ: $Ca(OH{)}_{2}C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$ $CaC{l}_{2}C{a}^{2+}+2C{l}^{-}$ $CaOHClCaO{H}^{+}+C{l}^{-}$ $CaSC{a}^{2+}+S^{2-}$ $Ca(HS{)}_{2}C{a}^{2+}+2H{S}^{-}$ Нужно ли вам составить ионно-молекулярные уравнения реакций с участием этих веществ или разобрать процесс гидролиза представленных солей?