Нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты(в присутствии индикатора).составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей hno3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей naoh, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции

Question

Нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты(в присутствии индикатора).составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей hno3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей naoh, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции

BlackNic 07.03.2026 22:54

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Раствора азотной кислоты достаточно для полной нейтрализации гидроксида натрия; масса образовавшейся соли нитрата натрия составляет 7.4375 г, а её массовая доля в конечном растворе равна 5.72%. Шаг 1: Составление уравнений реакции Реакция нейтрализации протекает с образованием соли и воды. При использовании индикатора (например, фенолфталеина) малиновая окраска исчезнет при достижении нейтральной среды. Молекулярное уравнение: $N a O H + H N O_{3} N a N O_{3} + H_{2} O cap N a cap O cap H plus cap H cap N cap O sub 3 right arrow cap N a cap N cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O$ Полное ионное уравнение: $N a^{+} + O H^{-} + H^{+} + N O_{3}^{-} N a^{+} + N O_{3}^{-} + H_{2} O cap N a raised to the positive power plus cap O cap H raised to the negative power plus cap H raised to the positive power plus cap N cap O sub 3 raised to the negative power right arrow cap N a raised to the positive power plus cap N cap O sub 3 raised to the negative power plus cap H sub 2 cap O$ Сокращенное ионное уравнение: $H^{+} + O H^{-} H_{2} O cap H raised to the positive power plus cap O cap H raised to the negative power right arrow cap H sub 2 cap O$ Шаг 2: Определение количеств реагентов Сначала вычислим массы растворенных веществ в исходных растворах: $m (H N O_{3}) = 60 \cdot 0.10 = 6 г m open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren equals 60 center dot 0.10 equals 6 г$ $m (N a O H) = 70 \cdot 0.05 = 3.5 г m open paren cap N a cap O cap H close paren equals 70 center dot 0.05 equals 3.5 г$ Затем определим их количества в молях, используя молярные массы ( $M (H N O_{3}) = 63 г/моль cap M open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren equals 63 г/моль$ , $M (N a O H) = 40 г/моль cap M open paren cap N a cap O cap H close paren equals 40 г/моль$ ): $n (H N O_{3}) = \frac{6}{63} \approx 0.0952 моль n open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren equals 6 over 63 end-fraction is approximately equal to 0.0952 моль$ $n (N a O H) = \frac{3.5}{40} = 0.0875 моль n open paren cap N a cap O cap H close paren equals 3.5 over 40 end-fraction equals 0.0875 моль$ Шаг 3: Расчет массы соли и проверка нейтрализации Согласно уравнению реакции, вещества взаимодействуют в соотношении 1:1. Сравним количества: $0.0952 моль (H N O_{3}) > 0.0875 моль (N a O H) 0.0952 моль open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren is greater than 0.0875 моль open paren cap N a cap O cap H close paren$ Азотная кислота находится в избытке, следовательно, её хватит для нейтрализации всего гидроксида натрия. Расчет соли ведем по недостатку (NaOH): $n (N a N O_{3}) = n (N a O H) = 0.0875 моль n open paren cap N a cap N cap O sub 3 close paren equals n open paren cap N a cap O cap H close paren equals 0.0875 моль$ Вычисляем массу образовавшегося нитрата натрия ( $M (N a N O_{3}) = 85 г/моль cap M open paren cap N a cap N cap O sub 3 close paren equals 85 г/моль$ ): $m (N a N O_{3}) = 0.0875 \cdot 85 = 7.4375 г m open paren cap N a cap N cap O sub 3 close paren equals 0.0875 center dot 85 equals 7.4375 г$ Шаг 4: Расчет массовой доли соли Масса полученного раствора складывается из масс двух исходных растворов: $m_{s o l} = 60 + 70 = 130 г m sub s o l end-sub equals 60 plus 70 equals 130 г$ Рассчитаем массовую долю соли в этом растворе: $ω (N a N O_{3}) = \frac{7.4375}{130} \approx 0.05721 omega open paren cap N a cap N cap O sub 3 close paren equals 7.4375 over 130 end-fraction is approximately equal to 0.05721$ Ответ: Раствора азотной кислоты хватит для нейтрализации. Масса образовавшейся соли 7.4375 г, её массовая доля в растворе составляет 5.72%. Нужно ли вам рассчитать избыток массы азотной кислоты, оставшейся в растворе после завершения реакции нейтрализации?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов