Необратимая химическая реакция протекает между растворами веществ:1)fecl2 и kno32)fecl3 и naoh3)cuso4 и kno34)na2co3 и kno3

Для определения возможности протекания необратимой химической реакции в водных растворах электролитов необходимо руководствоваться правилами ионного обмена. Реакция считается практически необратимой, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода). Анализ предложенных вариантов

1. $FeC{l}_2$ и $KN{O}_3$
   При смешивании этих солей в растворе будут находиться ионы $F{e}^{2+}$, $C{l}^{-}$, $K^{+}$ и $N{O}_3^{-}$. Никакие комбинации этих ионов не образуют нерастворимых соединений или газов.
   Результат: Реакция не идет. $FeC{l}_3$ и $NaOH$
   В данном случае происходит взаимодействие хлорида железа(III) и гидроксида натрия. Ионы $F{e}^{3+}$ и $O{H}^{-}$ образуют нерастворимое основание.
   Уравнение реакции:
   $FeC{l}_3+3NaOHFe(OH{)}_3\mathrm{+3}NaCl$Полное ионное уравнение:
   $F{e}^{3+}+3C{l}^{-}+3N{a}^{+}+3O{H}^{-}Fe(OH{)}_3\mathrm{+3}N{a}^{+}+3C{l}^{-}$Сокращенное ионное уравнение:
   $F{e}^{3+}+3O{H}^{-}Fe(OH{)}_3$Выпадение бурого осадка гидроксида железа(III) делает эту реакцию необратимой. $CuS{O}_4$ и $KN{O}_3$
   Все возможные продукты обмена ( $Cu(N{O}_3{)}_2$ и $K_{2}S{O}_4$) являются растворимыми солями. В растворе просто будет находиться смесь ионов.
   Результат: Реакция не идет. $N{a}_{2}C{O}_3$ и $KN{O}_3$
   Аналогично предыдущему случаю, все ионы ( $N{a}^{+}$, $C{O}_3^{2-}$, $K^{+}$, $N{O}_3^{-}$) остаются в растворе в свободном виде. Осадок или газ не образуются.
   Результат: Реакция не идет.

Правильный ответ: 2) $FeC{l}_3$ и $NaOH$ Хотите, чтобы я составил аналогичную задачу для закрепления материала или разобрал правила составления ионных уравнений подробнее?