Nh3+o2=no+h2o. вопрос: где кислород меняет степень окисления с 0 на -2? в no или в h2o и почему?

В реакции окисления аммиака ( $4N{H}_3+5O_2=4NO+6H_{2}O$) молекулярный кислород выступает в роли окислителя. Ответ на ваш вопрос: кислород меняет степень окисления с $0$ на $-2$ в обоих продуктах реакции — и в оксиде азота ( $NO$), и в воде ( $H_{2}O$). Почему это происходит? Степень окисления — это условный заряд атома, рассчитанный из предположения, что все связи в соединении являются ионными. Чтобы понять, куда перешли электроны, рассмотрим электроотрицательность элементов.

1. Исходное состояние ( $O_2$):
   В молекуле кислорода атомы связаны друг с другом. Поскольку их электроотрицательность одинакова, распределение электронной плотности равномерно. Степень окисления кислорода здесь равна $0$.
2. В молекуле $NO$:
   Кислород обладает более высокой электроотрицательностью ( $3.44$), чем азот ( $3.04$). Он притягивает к себе общие электронные пары. В данном оксиде кислород принимает устойчивую степень окисления $-2$. В молекуле $H_{2}O$:
   Кислород значительно более электроотрицателен, чем водород ( $2.20$). Он смещает на себя электронную плотность от двух атомов водорода, также приобретая степень окисления $-2$.

Баланс электронов Процесс восстановления кислорода в этой реакции выглядит следующим образом: $O_2^0+4e^{-}2O^{-2}$В ходе реакции суммарно участвует 5 молекул кислорода ( $10$ атомов). Все эти $10$ атомов переходят из состояния $0$ в состояние $-2$:

• 4 атома кислорода идут на образование $4NO$. 6 атомов кислорода идут на образование $6H_{2}O$.

Таким образом, разделения на «окислившийся до одного продукта» и «окислившийся до другого» здесь нет — во всех образовавшихся соединениях кислород восстановился до своего типичного минимума. Я могу составить для вас таблицу с полным электронным балансом этой реакции, чтобы наглядно показать переход электронов от азота к кислороду. Хотите, чтобы я это сделал?