Определить степень окисления хлора в соединениях:clo2, clf3, cl, c2h5cl?

Для определения степени окисления (с.о.) хлора в данных соединениях необходимо опираться на электроотрицательность элементов. Хлор имеет переменную степень окисления, которая зависит от того, с каким партнером он образует связь. 1. Диоксид хлора ( $Cl{O}_2$) В этом соединении кислород является более электроотрицательным элементом, чем хлор.

• Стандартная с.о. кислорода почти во всех оксидах равна -2.
• Суммарный заряд молекулы равен 0.
• Расчет: $x+2\cdot \left(-2\right)=0$, где $x$ — с.о. хлора. $x-4=0x=\mathrm{+4}$.

Степень окисления Cl: +4 2. Трифторид хлора ( $Cl{F}_3$) Фтор — самый электроотрицательный элемент в периодической таблице, поэтому он всегда имеет с.о. -1 в соединениях с другими элементами.

• Суммарный заряд молекулы равен 0.
• Расчет: $x+3\cdot \left(-1\right)=0$. $x-3=0x=\mathrm{+3}$.

Степень окисления Cl: +3 3. Атомарный хлор ( $Cl$) По правилам определения степеней окисления, любой элемент в свободном (несвязанном) состоянии или в составе простого вещества ( $C{l}_2$) имеет степень окисления, равную нулю. Степень окисления Cl: 0 4. Хлорэтан ( $C_2{H}_{5}Cl$) В органических соединениях хлор более электроотрицателен, чем углерод и водород. Он притягивает к себе электронную плотность, образуя одну ковалентную связь.

• В большинстве галогенопроизводных углеводородов хлор проявляет свою минимальную степень окисления, как в хлоридах.
• Поскольку хлор заменяет один атом водорода (с.о. +1), он принимает на себя заряд -1, чтобы сохранить баланс в рамках конкретной связи $C-Cl$.

Степень окисления Cl: -1 Итоговая таблица

Я могу составить для вас аналогичный разбор для соединений других элементов (например, марганца или серы) или объяснить механизмы окислительно-восстановительных реакций с участием этих веществ. Хотите рассмотреть пример ОВР с диоксидом хлора?