14. составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 32 в периодической системе. сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

Для элемента с порядковым номером 32 (германий, Ge) решение представляется следующим образом: 1. Электронная формула Порядковый номер 32 означает, что в атоме находится 32 электрона. Элемент расположен в 4-м периоде, IV группе (главной подгруппе).

• Полная электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^2$ Сокращенная электронная конфигурация: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^2$ Распределение по слоям: 2, 8, 18, 4.

На внешнем энергетическом уровне (4-м) находится 4 валентных электрона ( $4s^{2}4p^2$). 2. Определение свойств элемента Германий (Ge) расположен в периодической системе на границе между металлами и неметаллами (вдоль диагонали бор — астат).

• По физическим свойствам он является типичным полупроводником и имеет металлический блеск, однако по химическим свойствам проявляет амфотерность с преобладанием неметаллических признаков.
• В учебной литературе его чаще классифицируют как неметалл (или полуметалл), так как он образует кислотные соединения в высшей степени окисления.

3. Формулы высшего оксида и гидроксида Для элемента IV группы высшая степень окисления равна +4.

• Высший оксид: $Ge{O}_2$ (диоксид германия).
  • Характер: Амфотерный с преобладанием кислотных свойств. Он плохо растворяется в воде, но взаимодействует со щелочами, образуя германаты.
  Высший гидроксид: $Ge(OH{)}_4$ (или записывается как германиевая кислота — $H_{4}Ge{O}_4$ / $H_{2}Ge{O}_3$).
  • Характер: Амфотерный. Как и оксид, проявляет двойственную природу, реагируя как с сильными кислотами, так и с основаниями.

Я могу составить аналогичные схемы для соседних элементов по группе или периоду, чтобы проследить изменение радиуса атома и электроотрицательности. Хотите, чтобы я сравнил свойства германия с кремнием или оловом?