Определите атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержит одинаковое число неспаренных электронов 1)mg 2)h 3)o 4)c 5)n

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии имеют атомы кислорода (O) и углерода (C). Для определения количества неспаренных электронов необходимо рассмотреть электронные конфигурации внешних уровней каждого элемента:

• 1) Mg (магний): Порядковый номер 12. Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$. На внешнем $3s$-подуровне находятся 2 электрона, которые полностью заполняют орбиталь. Неспаренных электронов — 0. 2) H (водород): Порядковый номер 1. Электронная конфигурация: $1s^1$. На единственной орбитали находится один электрон. Неспаренных электронов — 1. 3) O (кислород): Порядковый номер 8. Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^4$. На $2p$-подуровне 3 орбитали. Согласно правилу Хунда, сначала на каждую орбиталь помещается по одному электрону, а четвертый образует пару с первым. Таким образом, остаются две одиночные (неспаренные) ячейки. Неспаренных электронов — 2. 4) C (углерод): Порядковый номер 6. Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^2$. На $2p$-подуровне 2 электрона занимают две разные орбитали по одному. Неспаренных электронов — 2. 5) N (азот): Порядковый номер 7. Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^3$. На $2p$-подуровне 3 электрона занимают три разные орбитали. Неспаренных электронов — 3.

Следовательно, парами с одинаковым числом неспаренных электронов (по 2) являются кислород (3) и углерод (4). Как продолжить работу с этой темой? Можно разобрать, как меняется число неспаренных электронов при переходе атома в возбужденное состояние, или рассмотреть примеры ионов этих элементов.