Напишите все формулы химии

Химия охватывает множество разделов, от строения атома до термодинамики и органического синтеза. Ниже приведен систематизированный перечень основных формул, разделенный по ключевым областям химической науки. 1. Основные количественные соотношения В основе расчетов лежит понятие количества вещества ( $n$ или $\nu$), измеряемое в молях.

• Количество вещества через массу:
  $n=\frac{m}{M}$ Где $m$ — масса вещества (г), $M$ — молярная масса (г/моль). Количество вещества через число частиц:
  $n=\frac{N}{N_A}$ Где $N$ — число структурных единиц, $N_A$ — постоянная Авогадро ( $\approx 6,022\cdot {10}^{23}$ моль ${}^{-1}$). Количество вещества для газов (при н.у.):
  $n=\frac{V}{V_m}$ Где $V$ — объем газа (л), $V_m$ — молярный объем газа ( $\approx 22,4$ л/моль).

2. Газовые законы Эти формулы описывают поведение идеальных газов при различных условиях.

• Уравнение Менделеева — Клапейрона:
  $PV=nRT=\frac{m}{M}RT$ Где $P$ — давление, $V$ — объем, $R$ — универсальная газовая постоянная ( $8,314$ Дж/(моль·К)), $T$ — абсолютная температура (К). Относительная плотность одного газа по другому:
  $D_{gas2}\left(gas1\right)=\frac{M_1}{M_2}$

3. Растворы и концентрации Формулы для определения состава смесей и растворов.

• Массовая доля растворенного вещества:
  $\omega =\frac{m_{solute}}{m_{solution}}\cdot 100\%$ Молярная концентрация (молярность):
  $C_M=\frac{n}{V_{solution}}$ Единица измерения: моль/л. Объемная доля (для газов или жидкостей):
  $\varphi =\frac{V_{substance}}{V_{mixture}}\cdot 100\%$

4. Термохимия и термодинамика Энергетические изменения в ходе химических реакций.

• Закон Гесса (тепловой эффект реакции):
  $\Delta H_{reaction}=\sum \Delta H_{f,products}-\sum \Delta H_{f,reactants}$ Энергия Гиббса (самопроизвольность процесса):
  $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$Если $\Delta G<0$, реакция возможна самопроизвольно.

5. Химическая кинетика и равновесие

• Скорость химической реакции (гомогенной):
  $v=\pm \frac{\Delta C}{\Delta t}$ Закон действия масс (для реакции $aA+bBproducts$):
  $v=k\cdot [A{]}^a\cdot [B{]}^b$ Правило Вант-Гоффа (влияние температуры):
  $v_2=v_1\cdot {\gamma }^{\frac{T_2-T_1}{10}}$ Константа равновесия ( $K_c$):
  $K_c=\frac{[C{]}^c\cdot [D{]}^d}{[A{]}^a\cdot [B{]}^b}$

6. Электролитическая диссоциация и pH

• Степень диссоциации:
  $\alpha =\frac{n_{dissociated}}{n_{total}}$ Водородный показатель (pH):
  $pH=-\lg \left[H^{+}\right]$ Ионное произведение воды (при 25°C):
  $K_w=\left[H^{+}\right]\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-14}$

7. Электрохимия

• Законы Фарадея для электролиза:
  $m=\frac{M\cdot I\cdot t}{n\cdot F}$ Где $I$ — сила тока, $t$ — время, $n$ — число электронов, $F$ — постоянная Фарадея ( $\approx 96485$ Кл/моль). Уравнение Нернста (электродный потенциал):
  $E=E^0+\frac{RT}{nF}\ln \frac{\left[Ox\right]}{\left[Red\right]}$

8. Строение атома и квантовая химия

• Энергия кванта:
  $E=h\nu =\frac{hc}{\lambda }$ Где $h$ — постоянная Планка, $\nu$ — частота, $\lambda$ — длина волны. Максимальное число электронов на уровне:
  $N=2n^2$Где $n$ — главное квантовое число.

Я могу составить для вас подробную таблицу с физическими константами, которые используются в этих формулах. Хотите, чтобы я это сделал?