Определите степени окисления атомов элементов в указанных соединениях (nh4)2cr2o7

Для определения степеней окисления в дихромате аммония $(N{H}_4{)}_{2}C{r}_2{O}_7$ необходимо рассмотреть соединение как совокупность двух ионов: катиона аммония $N{H}_4^{+}$ и дихромат-аниона $C{r}_2{O}_7^{2-}$. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна 0, а в сложном ионе — заряду этого иона. 1. Катион аммония $(N{H}_4{)}^{+}$ В этом ионе водород проявляет свою типичную степень окисления +1. Обозначим степень окисления азота как $x$.

• $x+4\cdot \left(\mathrm{+1}\right)=\mathrm{+1}$ $x+4=1$ $x=-3$

Азот (N): -3 Водород (H): +1 2. Дихромат-анион $(C{r}_2{O}_7{)}^{2-}$ Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления -2. Обозначим степень окисления хрома как $y$. В ионе два атома хрома, поэтому их суммарный заряд $2y$.

• $2y+7\cdot \left(-2\right)=-2$ $2y-14=-2$ $2y=\mathrm{+12}$ $y=\mathrm{+6}$

Хром (Cr): +6 Кислород (O): -2 Итоговые значения В соединении $(N{H}_4{)}_{2}C{r}_2{O}_7$ элементы имеют следующие степени окисления:

Я могу составить для вас электронный баланс для реакции термического разложения этого вещества («вулканчик»), чтобы показать, как меняются эти степени окисления при нагревании. Хотите, чтобы я это сделал?