Электрическая диссоциация фосфата натрия

Электролитическая диссоциация фосфата натрия ( $N{a}_{3}P{O}_4$) — это процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или плавлении. Общая характеристика процесса Фосфат натрия является сильным электролитом, представляющим собой среднюю соль, образованную сильным основанием ( $NaOH$) и кислотой средней силы ( $H_{3}P{O}_4$). В водных растворах он практически полностью распадается на гидратированные ионы. Уравнение диссоциации Процесс протекает в одну стадию (в отличие от многоступенчатой диссоциации слабых фосфорных кислот), так как связь между катионом металла и анионом кислотного остатка является ионной: $N{a}_{3}P{O}_{4}3N{a}^{+}+P{O}_4^{3-}$При диссоциации одной молекулы (формульной единицы) фосфата натрия образуется 4 иона:

• 3 катиона натрия ( $N{a}^{+}$) 1 фосфат-анион ( $P{O}_4^{3-}$)

Особенности поведения в растворе Несмотря на полную диссоциацию, раствор фосфата натрия имеет сильнощелочную среду ( $pH>7$). Это объясняется протеканием гидролиза по аниону, так как фосфат-ион является остатком слабой многоосновной кислоты. Первая стадия гидролиза: $P{O}_4^{3-}+H_{2}OHP{O}_4^{2-}+O{H}^{-}$Именно появление свободных гидроксид-ионов ( $O{H}^{-}$) обуславливает химические свойства раствора. Сводные данные

Я могу составить для вас таблицу растворимости других солей натрия или написать уравнения их гидролиза.