Основному состоянию атома фосфора соответствует электронная формула

Для определения электронной формулы фосфора в основном состоянии необходимо последовательно распределить его электроны по энергетическим уровням и подуровням, опираясь на положение элемента в периодической таблице. Пошаговое определение формулы

• Порядковый номер: Фосфор ( $P$) имеет порядковый номер 15. Это означает, что в нейтральном атоме находится 15 электронов. Период: Элемент находится в 3-м периоде, следовательно, его электроны располагаются на трех энергетических уровнях. Группа: Фосфор находится в VA группе (15-й группе), что указывает на наличие 5 валентных электронов на внешнем уровне.

Распределение электронов по подуровням Заполнение происходит согласно принципу наименьшей энергии (принцип Ауфбау), правилу Хунда и принципу Паули:

1. 1-й уровень: Вмещает максимум 2 электрона на $1s$-подуровне.
   • Запись: $1s^2$
   2-й уровень: Вмещает 8 электронов (2 на $s$ и 6 на $p$).
   • Запись: $2s^{2}2p^6$
   3-й уровень (внешний): Оставшиеся 5 электронов распределяются следующим образом: сначала заполняется $s$-подуровень (2 электрона), затем — $p$-подуровень (3 электрона).
   • Запись: $3s^{2}3p^3$

Итоговая электронная формула Полная электронная формула фосфора в основном состоянии: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$Также часто используется сокращенная запись через благородный газ предыдущего периода (неон): $\left[Ne\right]3s^{2}3p^3$Графическая схема внешнего уровня На внешнем $3p$-подуровне, согласно правилу Хунда, три электрона располагаются в отдельных ячейках и имеют параллельные спины:

• $3s$: [] $3p$: [][][]

Такое распределение объясняет типичную валентность фосфора, равную III, и наличие трех неспаренных электронов. Если вам необходимо, я могу составить электронно-графические диаграммы для других элементов этой группы или объяснить переход фосфора в возбужденное состояние.