Овр br2+naoh->nabro3+nabr+h2o

Question

Овр br2+naoh->nabro3+nabr+h2o

Autumn_2012 05.03.2026 11:54

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для уравнивания данной окислительно-восстановительной реакции (ОВР) воспользуемся методом электронного баланса. Это реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления), в которой один и тот же элемент (бром) выступает и в роли окислителя, и в роли восстановителя. 1. Определение степеней окисления Запишем уравнение и укажем степени окисления элементов, которые их меняют: $B r_{2}^{0} + N a O H N a B r^{+5} O_{3} + N a B r^{-1} + H_{2} O cap B r sub 2 to the 0 power plus cap N a cap O cap H right arrow cap N a cap B r to the fifth power cap O sub 3 plus cap N a cap B r to the negative 1 power plus cap H sub 2 cap O$

$B r^{0} cap B r to the 0 power$ в составе молекулы $B r_{2} cap B r sub 2$ переходит в $B r^{+5} cap B r to the fifth power$ (в составе $N a B r O_{3} cap N a cap B r cap O sub 3$ ). $B r^{0} cap B r to the 0 power$ в составе молекулы $B r_{2} cap B r sub 2$ переходит в $B r^{-1} cap B r to the negative 1 power$ (в составе $N a B r cap N a cap B r$ ).

2. Составление электронного баланса Поскольку в исходном веществе бром находится в виде двухатомной молекулы ( $B r_{2} cap B r sub 2$ ), удобнее учитывать это при составлении баланса:

Восстановитель (процесс окисления):
$B r_{2}^{0} - 10 e^{-} 2 B r^{+5} cap B r sub 2 to the 0 power minus 10 e raised to the negative power right arrow 2 cap B r to the fifth power$ Окислитель (процесс восстановления):
$B r_{2}^{0} + 2 e^{-} 2 B r^{-1} cap B r sub 2 to the 0 power plus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap B r to the negative 1 power$

Находим наименьшее общее кратное для отданных и принятых электронов (10 и 2). Оно равно 10.

Коэффициент для процесса окисления: $10 / 10 = 1 10 / 10 equals 1$ Коэффициент для процесса восстановления: $10 / 2 = 5 10 / 2 equals 5$

3. Расстановка коэффициентов в уравнении Исходя из баланса, перед $N a B r O_{3} cap N a cap B r cap O sub 3$ должен стоять коэффициент 1 (так как в балансе $2 B r^{+5} 2 cap B r to the fifth power$ , а в формуле соли один атом брома, суммарно множитель 2), а перед $N a B r cap N a cap B r$ — коэффициент 5 (суммарно 10 атомов).

Ставим 5 перед $N a B r cap N a cap B r$ и 1 перед $N a B r O_{3} cap N a cap B r cap O sub 3$ . Считаем общее количество атомов брома справа: $1 + 5 = 6 1 plus 5 equals 6$ атомов. Значит, слева перед $B r_{2} cap B r sub 2$ ставим 3. Считаем количество натрия справа: $1 + 5 = 6 1 plus 5 equals 6$ атомов. Ставим 6 перед $N a O H cap N a cap O cap H$ . Считаем водород: слева 6 атомов в $6 N a O H 6 cap N a cap O cap H$ . Значит, перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ставим 3. Проверяем по кислороду: слева 6 ( $6 N a O H 6 cap N a cap O cap H$ ), справа $3 (в N a B r O_{3}) + 3 (в H_{2} O) = 6 3 open paren в cap N a cap B r cap O sub 3 close paren plus 3 open paren в cap H sub 2 cap O close paren equals 6$ .

Итоговое уравнение $3 B r_{2} + 6 N a O H N a B r O_{3} + 5 N a B r + 3 H_{2} O 3 cap B r sub 2 plus 6 cap N a cap O cap H right arrow cap N a cap B r cap O sub 3 plus 5 cap N a cap B r plus 3 cap H sub 2 cap O$

Окислитель: $B r_{2}^{0} cap B r sub 2 to the 0 power$ (за счет перехода в $B r^{-1} cap B r to the negative 1 power$ ) Восстановитель: $B r_{2}^{0} cap B r sub 2 to the 0 power$ (за счет перехода в $B r^{+5} cap B r to the fifth power$ )

Примечание: Данная реакция протекает при нагревании щелочного раствора. На холоду вместо бромата натрия ( $N a B r O_{3} cap N a cap B r cap O sub 3$ ) образуется гипобромит натрия ( $N a B r O cap N a cap B r cap O$ ).

Если вам нужно разобрать аналогичную реакцию с хлором или иодом, я могу составить для них такие же балансы.

Овр br2+naoh->nabro3+nabr+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов