При электролизе расплава хлорида калия на аноде выделился газ объемом 22,4л(н.у.). составьте схему электролиза расплава соли. определите кол-во вещ-ва соли, которая подверглась электролизу.

Количество вещества хлорида калия, подвергшегося электролизу, составляет 2 моль. Шаг 1: Схема электролиза расплава При электролизе расплава хлорида калия ( $KCl$) под действием электрического тока происходят процессы окисления и восстановления ионов:

1. Диссоциация соли:
   $KCl{t}^{\circ }{K}^{+}+C{l}^{-}$ Процессы на электродах:

• Катод (-): $K^{+}+1e^{-}{K}^0$ (восстановление) Анод (+): $2C{l}^{-}-2e^{-}C{l}_2$ (окисление)

1. Суммарное уравнение реакции:
   $2KClэлектролиз2K+C{l}_2$

Шаг 2: Расчет количества вещества выделившегося газа По условию на аноде выделился газ (хлор $C{l}_2$) объемом $V=22.4$ л при нормальных условиях. Используем молярный объем газа $V_m=22.4$ л/моль для нахождения количества вещества $n$: $n\left(C{l}_2\right)=\frac{V\left(C{l}_2\right)}{V_m}=\frac{22.4}{22.4}=1\text{моль}$ Шаг 3: Определение количества вещества соли Согласно суммарному уравнению реакции электролиза, из 2 моль хлорида калия образуется 1 моль хлора: $\frac{n\left(KCl\right)}{2}=\frac{n\left(C{l}_2\right)}{1}$ Следовательно, количество вещества соли $KCl$: $n\left(KCl\right)=2\cdot n\left(C{l}_2\right)=2\cdot 1=2\text{моль}$Ответ: Количество вещества соли, подвергшейся электролизу, равно 2 моль. Сообщите, требуется ли вам расчет массы полученного металлического калия или теоретический выход продукта?