При какой температуре вода закипает

Температура кипения воды не является фиксированной величиной и напрямую зависит от окружающего атмосферного давления. Стандартные условия При нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа или 760 мм рт. ст.), которое обычно наблюдается на уровне моря, чистая дистиллированная вода закипает при температуре 100°C. Влияние атмосферного давления Чем ниже давление, тем меньше энергии требуется молекулам воды, чтобы перейти в газообразное состояние. Это означает, что при подъеме на высоту температура кипения снижается:

• На уровне моря (0 м): 100°C.
• В горах (на высоте 2000 м): примерно 93°C.
• На вершине Эвереста (8848 м): около 70–71°C.

Напротив, при повышенном давлении (например, в скороварке или глубоко под водой) температура кипения возрастает и может достигать 120°C и выше. Влияние примесей Наличие растворенных веществ также изменяет точку кипения. Например, добавление поваренной соли ( $NaCl$) повышает температуру кипения воды. Это происходит из-за того, что частицы растворенного вещества препятствуют переходу молекул воды в пар. Для существенного изменения температуры (хотя бы на 1°C) требуется очень высокая концентрация соли. Физика процесса Процесс кипения начинается тогда, когда давление насыщенного пара внутри образующихся пузырьков становится равным внешнему давлению. Математически зависимость давления пара от температуры описывается уравнением Клаузиуса — Клапейрона: $\ln \left(\frac{P_2}{P_1}\right)=\frac{\Delta H_{vap}}{R}(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2})$ Где:

• $P$ — давление; $T$ — термодинамическая температура (в Кельвинах); $\Delta H_{vap}$ — удельная теплота испарения; $R$ — универсальная газовая постоянная.

Я могу рассчитать точную температуру кипения для конкретной высоты над уровнем моря или составить таблицу зависимости давления и температуры для ваших нужд.