Путем соединения разных атомов неметаллов образуется связь а)ионная б)ковалентная полярная в)ковалентная неполярная г)водородная

Правильным ответом является б) ковалентная полярная. Ниже приведено подробное объяснение того, почему именно этот тип связи возникает при взаимодействии разных атомов неметаллов. Почему связь является ковалентной? Ковалентная связь образуется за счет возникновения общих электронных пар. Когда встречаются два атома неметаллов, ни один из них не обладает достаточной силой, чтобы полностью оторвать электрон у другого (как это происходит в ионной связи между металлом и неметаллом). Вместо этого они «обобществляют» свои валентные электроны, чтобы достичь устойчивого энергетического состояния. Почему связь является полярной? Главным фактором здесь выступает электроотрицательность (ЭО) — способность атома притягивать к себе общие электронные пары.

• Разная природа атомов: Так как в условии указаны разные атомы неметаллов (например, водород $H$ и хлор $Cl$), их значения электроотрицательности неизбежно различаются. Смещение электронной плотности: Более электроотрицательный атом сильнее притягивает общую электронную пару к себе. В результате на нем возникает частичный отрицательный заряд ( ${\delta }^{-}$), а на менее электроотрицательном атоме — частичный положительный заряд ( ${\delta }^{+}$). Образование диполя: Наличие таких полюсов заряда и делает связь «полярной».

Сравнение с другими вариантами

• а) Ионная: Возникает при большой разнице в ЭО, обычно между типичным металлом и типичным неметаллом.
• в) Ковалентная неполярная: Образуется между атомами одного и того же неметалла (например, $H_2$, $O_2$, $C{l}_2$), так как их электроотрицательности равны и смещения электронной плотности не происходит. г) Водородная: Это особый вид межмолекулярного взаимодействия, который возникает между атомом водорода одной молекулы и сильноотрицательным элементом ( $F$, $O$, $N$) другой молекулы.

Примеры ковалентной полярной связи:

• $HCl$ (хлороводород) $H_{2}O$ (вода) $N{H}_3$ (аммиак) $C{H}_4$ (метан)

Я могу составить для вас таблицу с примерами веществ для каждого типа химической связи, чтобы закрепить материал. Хотите, чтобы я это сделал?