Хром. расположение в периодической таблице, строение атома, распространение в природе, свойства и применение.

Хром (Cr) — это химический элемент, обладающий уникальными физико-химическими свойствами, которые делают его незаменимым в современной металлургии и промышленности. 1. Расположение в периодической таблице Хром находится в следующих позициях системы Д.И. Менделеева:

• Порядковый номер: 24.
• Период: 4.
• Группа: 6 (по старой классификации — VIБ, побочная подгруппа).
• Атомная масса: 51,996.
• Семейство: d-элементы (переходные металлы).

2. Строение атома Атом хрома характеризуется специфическим распределением электронов, известным как «провал» или «проскок» электрона.

• Заряд ядра: +24.
• Количество электронов: 24.
• Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^1$.

  Вместо ожидаемого заполнения $3d^{4}4s^2$, один электрон переходит с $4s$-подуровня на $3d$-подуровень. Это обусловлено тем, что наполовину заполненный $d$-подуровень ( $d^5$) энергетически более стабилен.

  Валентные электроны: Находятся на уровнях $3d$ и $4s$. Степени окисления: Наиболее характерные — +2, +3 (самая стабильная) и +6.

3. Распространение в природе Хром является довольно распространенным элементом (около 0,01% массы земной коры), но в чистом виде не встречается.

• Основные минералы:
  • Хромит (хромистый железняк): $FeC{r}_2{O}_4$ (основной промышленный источник). Крокоит: $PbCr{O}_4$.
• Нахождение: Крупнейшие месторождения сосредоточены в ЮАР, Казахстане, Индии и России (Урал).

4. Физические и химические свойства Физические свойства:

• Твердый металл голубовато-белого цвета.
• Твердость: Самый твердый из чистых металлов (режет стекло).
• Температура плавления: Около 1907°C.
• Обладает высокой коррозионной стойкостью.

Химические свойства:

• Пассивация: При комнатной температуре хром покрыт тонкой и прочной оксидной пленкой $C{r}_2{O}_3$, которая защищает его от дальнейшего окисления. Взаимодействие с кислотами: Растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах (после удаления защитной пленки), вытесняя водород. В концентрированных азотной и серной кислотах пассивируется. Окисление: При нагревании свыше 600°C реагирует с кислородом, галогенами, азотом и серой.

5. Применение

Если вам необходимо более детально рассмотреть конкретные химические реакции хрома или способы его промышленного получения (алюминотермия, электролиз), я могу подготовить соответствующий разбор.