Характеристика химического элемента бор

Бор — химический элемент 13-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы III группы) второго периода периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика

• Символ: $B$ Атомный номер: 5 Атомная масса: 10,81 Физическое состояние: Твердое вещество (чрезвычайно твердое, по шкале Мооса уступает только алмазу). Цвет: В кристаллическом виде — серовато-черный, в аморфном — бурый. Тип элемента: Неметалл (полуметалл/металлоид).

Строение атома Атом бора имеет следующее электронное строение:

• Заряд ядра: +5
• Количество электронов: 5
• Количество протонов: 5
• Количество нейтронов: В среднем 6 (основные изотопы ${}^{10}B$ и ${}^{11}B$). Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^1$ Валентные электроны: 3 электрона на внешнем энергетическом уровне.

Физические свойства Бор существует в нескольких аллотропных модификациях. Кристаллический бор обладает высокой температурой плавления ( $2076$ °C) и кипения ( $3927$ °C). Он является полупроводником: при низких температурах плохо проводит ток, но при нагревании его электропроводность резко возрастает. Химические свойства В обычных условиях бор химически инертен и взаимодействует только со фтором. При нагревании его активность значительно увеличивается.

• Степень окисления: Основная степень окисления в соединениях составляет $\mathrm{+3}$. Взаимодействие с неметаллами: При нагревании реагирует с кислородом (образуя оксид $B_2{O}_3$), азотом (нитрид $BN$), углеродом (карбид $B_{4}C$) и галогенами. Взаимодействие с металлами: Образует бориды (например, $M{g}_3{B}_2$). Отношение к кислотам: Не растворяется в разбавленных кислотах. Взаимодействует только с горячими концентрированными кислотами-окислителями (азотной, серной) и «царской водкой».

Нахождение в природе и получение Бор не встречается в природе в свободном виде. Основные природные соединения — это бура (тетраборат натрия) и борная кислота. Способы получения:

1. Восстановление оксида бора магнием или натрием:
   $B_2{O}_3+3Mg2B+3MgO$ Термическое разложение галогенидов или бороводородов.

Применение

1. Металлургия: Используется как добавка к сталям для повышения их прочности и коррозийной стойкости (борирование).
2. Ядерная энергетика: Изотоп ${}^{10}B$ обладает высоким сечением захвата тепловых нейтронов, поэтому бор входит в состав регулирующих стержней ядерных реакторов. Химическая промышленность: Производство моющих средств, удобрений и эмалей. Сверхтвердые материалы: Карбид и нитрид бора используются в производстве абразивов и бронежилетов.

Могу составить для вас таблицу сравнения свойств бора с другими элементами его группы или подготовить цепочку химических превращений с его участием.