Расположите молекулы o2, o3, h2o2 в ряд по увеличению длины связи между атомами кислорода. объясните ваш выбор.

Для того чтобы расположить молекулы $O_2$, $O_3$ и $H_2{O}_2$ в порядке увеличения длины связи кислород-кислород, необходимо проанализировать кратность (порядок) связи в каждой из них. Согласно фундаментальному правилу химии: чем выше кратность связи, тем она короче и прочнее. Итоговый ряд (по увеличению длины связи)

1. $O_2$ (самая короткая)
2. $O_3$
3. $H_2{O}_2$ (самая длинная)

Обоснование 1. Молекула кислорода ( $O_2$) В молекуле кислорода между атомами существует двойная связь ( $O=O$). Согласно методу молекулярных орбиталей или структуре Льюиса, порядок связи равен 2. Это обеспечивает максимально сильное притяжение между ядрами атомов кислорода в данном ряду, что делает связь кратчайшей.

• Приблизительная длина связи: 121 пм.

2. Молекула озона ( $O_3$) Структура озона описывается как резонансный гибрид двух граничных структур. В озоне нет одной чисто «одинарной» и одной «двойной» связи; вместо этого электронная плотность распределена равномерно. Порядок связи в озоне составляет 1.5. Так как порядок связи (1.5) меньше, чем в $O_2$ (2), но больше, чем в простой одинарной связи, длина связи в озоне занимает промежуточное положение.

• Приблизительная длина связи: 128 пм.

3. Пероксид водорода ( $H_2{O}_2$) В молекуле перекиси водорода атомы кислорода соединены одинарной ковалентной связью ( $H-O-O-H$). Порядок связи здесь равен 1. Кроме того, наличие неподеленных электронных пар на соседних атомах кислорода вызывает их взаимное отталкивание, что дополнительно удлиняет связь. Это самая слабая и самая длинная связь среди рассматриваемых веществ.

• Приблизительная длина связи: 147–148 пм.

Сводная таблица

Я могу рассчитать энергию диссоциации для этих связей или помочь составить электронные конфигурации молекул по методу МО, если вам это потребуется.