Фенолят калия получен взаимодействием. 4,7 г фенола и 120 г раствора гидроксида калия с массовой долей кон,равной 14% .какова масса финолята?

Question

Фенолят калия получен взаимодействием. 4,7 г фенола и 120 г раствора гидроксида калия с массовой долей кон,равной 14% .какова масса финолята?

vintage_rock 10.03.2026 17:27

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Масса полученного фенолята калия составляет 6,6 г. Шаг 1: Определение количества вещества исходных реагентов Сначала рассчитаем молярные массы и количество вещества ( $ν nu$ ) для фенола ( $C_{6} H_{5} O H cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap H$ ) и гидроксида калия ( $K O H cap K cap O cap H$ ).

Молярные массы:
- $M (C_{6} H_{5} O H) = 12 \cdot 6 + 1 \cdot 6 + 16 = 94 г/моль cap M open paren cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals 12 center dot 6 plus 1 center dot 6 plus 16 equals 94 г/моль$ $M (K O H) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль cap M open paren cap K cap O cap H close paren equals 39 plus 16 plus 1 equals 56 г/моль$
Количество вещества фенола:
ν(C6H5OH)=mM=4,794=0,05 мольnu open paren cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 4 comma 7 and denominator 94 end-fraction equals 0 comma 05 моль Масса и количество вещества KOH:
- Масса чистого $K O H cap K cap O cap H$ : $m (K O H) = 120 \cdot 0, 14 = 16, 8 г m open paren cap K cap O cap H close paren equals 120 center dot 0 comma 14 equals 16 comma 8 г$ $ν (K O H) = \frac{16, 8}{56} = 0, 3 моль nu open paren cap K cap O cap H close paren equals the fraction with numerator 16 comma 8 and denominator 56 end-fraction equals 0 comma 3 моль$

Шаг 2: Анализ уравнения реакции и поиск лимитирующего реагента Запишем уравнение химической реакции: $C_{6} H_{5} O H + K O H C_{6} H_{5} O K + H_{2} O cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap H plus cap K cap O cap H right arrow cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap K plus cap H sub 2 cap O$ Согласно уравнению, реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1. Сравним имеющиеся количества:

$ν (C_{6} H_{5} O H) = 0, 05 моль nu open paren cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals 0 comma 05 моль$ $ν (K O H) = 0, 3 моль nu open paren cap K cap O cap H close paren equals 0 comma 3 моль$

Фенол находится в недостатке, следовательно, расчет массы продукта ведем по нему. Шаг 3: Расчет массы фенолята калия Количество вещества фенолята калия ( $C_{6} H_{5} O K cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap K$ ) равно количеству прореагировавшего фенола: $ν (C_{6} H_{5} O K) = ν (C_{6} H_{5} O H) = 0, 05 моль nu open paren cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap K close paren equals nu open paren cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals 0 comma 05 моль$

Молярная масса фенолята калия:
$M (C_{6} H_{5} O K) = 12 \cdot 6 + 5 \cdot 1 + 16 + 39 = 132 г/моль cap M open paren cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap K close paren equals 12 center dot 6 plus 5 center dot 1 plus 16 plus 39 equals 132 г/моль$ Масса продукта:
$m (C_{6} H_{5} O K) = ν \cdot M = 0, 05 \cdot 132 = 6, 6 г m open paren cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap K close paren equals nu center dot cap M equals 0 comma 05 center dot 132 equals 6 comma 6 г$

Ответ: Масса образовавшегося фенолята калия равна 6,6 г. Нужно ли рассчитать массовую долю полученной соли в итоговом растворе или рассмотреть реакцию с другим щелочным металлом?

Фенолят калия получен взаимодействием. 4,7 г фенола и 120 г раствора гидроксида калия с массовой долей кон,равной 14% .какова масса финолята?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов