Расставить коэффициент в овр методом электронного баланса cus+hno3=cuso4+no+h2o

Для расстановки коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции (ОВР) воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления Определим элементы, которые изменяют свои степени окисления в ходе реакции:

• В сульфиде меди(II) ( $CuS$): сера имеет степень окисления $-2$, медь $\mathrm{+2}$. В азотной кислоте ( $HN{O}_3$): азот имеет степень окисления $\mathrm{+5}$. В сульфате меди(II) ( $CuS{O}_4$): сера окисляется до $\mathrm{+6}$. В оксиде азота(II) ( $NO$): азот восстанавливается до $\mathrm{+2}$.

2. Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов:

• Окисление (восстановитель):
  $S^{-2}-8e^{-}{S}^{\mathrm{+6}}$Сера отдает 8 электронов. Восстановление (окислитель):
  $N^{\mathrm{+5}}+3e^{-}{N}^{\mathrm{+2}}$Азот принимает 3 электрона.

Находим наименьшее общее кратное для числа переданных электронов (8 и 3), оно равно 24. Определяем множители для уравнивания электронов:

• Для серы: $24/8=\mathbf{3}$ Для азота: $24/3=\mathbf{8}$

3. Расстановка основных коэффициентов Переносим полученные множители в уравнение реакции перед соответствующими соединениями: $3CuS+8HN{O}_{3}3CuS{O}_4+8NO+H_{2}O$4. Уравнивание остальных элементов Теперь необходимо проверить баланс по меди, водороду и кислороду:

1. Медь ( $Cu$): Слева 3 атома, справа 3 атома (уже уравнено).
2. Водород ( $H$): Слева в кислоте $8$ атомов. Чтобы справа стало $8$, перед водой ( $H_{2}O$) ставим коэффициент 4. Кислород ( $O$): Проверяем итоговое количество:
   • Слева: $8\cdot 3=24$ Справа: $(3\cdot 4)+8+4=12+8+4=24$

Баланс сошелся. Итоговое уравнение $3CuS+8HN{O}_{3}3CuS{O}_4+8NO+4H_{2}O$

• Восстановитель: $CuS$ (за счет $S^{-2}$) — процесс окисления. Окислитель: $HN{O}_3$ (за счет $N^{\mathrm{+5}}$) — процесс восстановления.

Хотите, чтобы я разобрал для вас другую реакцию или объяснил, как определять степени окисления в сложных солях?