С силикатом натрия в водном растворе с образованием осадка вступает в реакцию: 1. хлороводород 2. хлорид калия 3. гидроксид калия 4. сульфат бария 5. нитрат натрия пояснения приветствуются, очень!

Правильным ответом является вариант 1. хлороводород. Объяснение Реакция между силикатом натрия ( $N{a}_{2}Si{O}_3$) и хлороводородом ( $HCl$) в водном растворе сопровождается образованием нерастворимой кремниевой кислоты, которая выпадает в осадок в виде бесцветного студенистого геля. Это происходит потому, что кремниевая кислота является очень слабой и летучей кислотой, и более сильная соляная кислота (хлороводород в растворе) вытесняет её из солей. Уравнение реакции: $N{a}_{2}Si{O}_3+2HCl{H}_{2}Si{O}_3\mathrm{+2}NaCl$ Ионный вид: $2N{a}^{+}+Si{O}_3^{2-}+2H^{+}+2C{l}^{-}{H}_{2}Si{O}_3\mathrm{+2}N{a}^{+}+2C{l}^{-}$ $Si{O}_3^{2-}+2H^{+}{H}_{2}Si{O}_3$ Почему другие варианты не подходят

• 2. хлорид калия ( $KCl$) — обе соли образованы сильными основаниями и сильными/средними кислотами. В растворе просто будет находиться смесь ионов, признаков реакции (осадка, газа) нет.
• 3. гидроксид калия ( $KOH$) — силикат натрия сам имеет сильнощелочную среду из-за гидролиза. Реакция между двумя щелочными компонентами не идет, так как нет условий для протекания ионного обмена.
• 4. сульфат бария ( $BaS{O}_4$) — это нерастворимое в воде вещество. Для протекания реакции ионного обмена в растворе оба исходных вещества должны быть растворимы.
• 5. нитрат натрия ( $NaN{O}_3$) — содержит тот же катион ( $N{a}^{+}$), что и исходная соль. Реакция невозможна, так как не образуется новых веществ с иными свойствами.

Укажите, требуется ли вам составить подобные уравнения реакций для других солей кремниевой кислоты?