Сильными электролитами являются оба основания: а) ba(oh)2 и nh4oh б) mg(oh)2 и ca(oh)2 в) koh и ba(oh)2 г) naoh и mg(oh)2 написать уравнения электролитической диссоциации этих оснований

Сильными электролитами являются оба основания в варианте в) KOH и Ba(OH)2. Шаг 1: Определение силы электролитов среди оснований К сильным электролитам среди оснований относятся щелочи — растворимые гидроксиды металлов. Это гидроксиды металлов I группы главной подгруппы (щелочные металлы) и II группы главной подгруппы (щелочноземельные металлы, начиная с кальция). Анализ предложенных веществ:

• KOH и Ba(OH)2 являются щелочами, следовательно, это сильные электролиты.
• NH4OH (гидрат аммиака) — слабый электролит.
• Mg(OH)2 — практически нерастворимое в воде основание, проявляющее свойства слабого электролита.

Шаг 2: Составление уравнений электролитической диссоциации Сильные основания в водных растворах диссоциируют практически полностью. Уравнения записываются со стрелкой в одну сторону: Диссоциация гидроксида калия: $KOH{K}^{+}+O{H}^{-}$Диссоциация гидроксида бария (протекает полностью): $Ba(OH{)}_{2}B{a}^{2+}+2O{H}^{-}$Ответ: Правильный вариант: в) koh и ba(oh)2. Уравнения диссоциации: $KOH{K}^{+}+O{H}^{-}$ $Ba(OH{)}_{2}B{a}^{2+}+2O{H}^{-}$Требуется ли вам составить аналогичные уравнения для слабых электролитов из остальных вариантов с учетом их ступенчатой диссоциации?