Составьте электронные формулы атомов железа, меди и хрома. запишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов. определите их характер

Question

Составьте электронные формулы атомов железа, меди и хрома. запишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов. определите их характер

.digger. 02.03.2026 10:48

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Ниже приведены электронные конфигурации, формулы соединений и их химический характер для железа, хрома и меди. 1. Железо ( $F e cap F e$ ) Железо — это $d d$ -элемент VIII группы 4-го периода. Порядковый номер — 26.

Электронная формула: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6} 4 s^{2} 1 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s squared 3 p to the sixth power 3 d to the sixth power 4 s squared$ Сокращенная формула: $[A r] 3 d^{6} 4 s^{2} open bracket cap A r close bracket 3 d to the sixth power 4 s squared$

Степень окисления	Формула оксида	Формула гидроксида	Характер
$+2 positive 2$	$F e O cap F e cap O$ (Оксид железа II)	$F e (O H)_{2} cap F e open paren cap O cap H close paren sub 2$	Основный
$+3 positive 3$	$F e_{2} O_{3} cap F e sub 2 cap O sub 3$ (Оксид железа III)	$F e (O H)_{3} cap F e open paren cap O cap H close paren sub 3$	Амфотерный (слабый)

2. Хром ( $C r cap C r$ ) Хром — это $d d$ -элемент VI группы 4-го периода. Порядковый номер — 24. Для хрома характерен «провал» электрона с $4 s 4 s$ -подуровня на $3 d 3 d$ -подуровень для достижения более устойчивого состояния.

Электронная формула: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{1} 1 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s squared 3 p to the sixth power 3 d to the fifth power 4 s to the first power$ Сокращенная формула: $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1} open bracket cap A r close bracket 3 d to the fifth power 4 s to the first power$

Степень окисления	Формула оксида	Формула гидроксида	Характер
$+2 positive 2$	$C r O cap C r cap O$	$C r (O H)_{2} cap C r open paren cap O cap H close paren sub 2$	Основный
$+3 positive 3$	$C r_{2} O_{3} cap C r sub 2 cap O sub 3$	$C r (O H)_{3} cap C r open paren cap O cap H close paren sub 3$	Амфотерный
$+6 positive 6$	$C r O_{3} cap C r cap O sub 3$	$H_{2} C r O_{4} cap H sub 2 cap C r cap O sub 4$ / $H_{2} C r_{2} O_{7} cap H sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$	Кислотный

Примечание: В высшей степени окисления $+6 positive 6$ хром образует хромовую и дихромовую кислоты вместо классического гидроксида металла.

3. Медь ( $C u cap C u$ ) Медь — это $d d$ -элемент I группы 4-го периода. Порядковый номер — 29. Как и у хрома, наблюдается эффект «провала» электрона для заполнения $3 d 3 d$ -подуровня до 10 электронов.

Электронная формула: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{1} 1 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s squared 3 p to the sixth power 3 d to the tenth power 4 s to the first power$ Сокращенная формула: $[A r] 3 d^{10} 4 s^{1} open bracket cap A r close bracket 3 d to the tenth power 4 s to the first power$

Степень окисления	Формула оксида	Формула гидроксида	Характер
$+1 positive 1$	$C u_{2} O cap C u sub 2 cap O$	$C u O H cap C u cap O cap H$ (неустойчив)	Основный
$+2 positive 2$	$C u O cap C u cap O$	$C u (O H)_{2} cap C u open paren cap O cap H close paren sub 2$	Основный (с очень слабыми признаками амфотерности)

Общая закономерность Для данных металлов прослеживается общая химическая логика: с увеличением степени окисления элемента характер его соединений закономерно меняется от основного к амфотерному и далее к кислотному. Могу составить для вас уравнения химических реакций, подтверждающих амфотерный характер оксида хрома (III) или гидроксида железа (III). Хотите продолжить?

Составьте электронные формулы атомов железа, меди и хрома. запишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов. определите их характер

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов