Сколько граммов naoh необходимо взять для приготовления 125 мл 0,15н раствора?

Для расчета массы гидроксида натрия ( $NaOH$), необходимой для приготовления раствора заданной нормальности, воспользуемся формулой связи массы вещества с его эквивалентной концентрацией. 1. Определение эквивалентной массы Нормальность ( $н$ или $C_N$) выражается в моль-эквивалентах на литр. Для гидроксида натрия фактор эквивалентности равен 1, так как в молекуле содержится одна гидроксогруппа ( $O{H}^{-}$). Следовательно, молярная масса эквивалента ( $M_{экв}$) совпадает с молярной массой вещества:

• $M\left(Na\right)=23$ г/моль $M\left(O\right)=16$ г/моль $M\left(H\right)=1$ г/моль $M_{экв}\left(NaOH\right)=23+16+1=40$ г/моль-экв

2. Расчет по формуле Масса вещества рассчитывается по следующей формуле: $m=C_N\cdot M_{экв}\cdot V$Где:

• $C_N=0,15$ н (моль-экв/л) — нормальная концентрация; $M_{экв}=40$ г/моль-экв — эквивалентная масса $NaOH$; $V=0,125$ л — объем раствора (переведенный из 125 мл в литры).

3. Вычисление Подставим значения в формулу: $m=0,15\cdot 40\cdot 0,125$ $m=6\cdot 0,125$ $m=0,75\text{г}$Ответ: Для приготовления 125 мл 0,15н раствора необходимо взять 0,75 грамма $NaOH$. Если вам потребуется составить подробный алгоритм приготовления этого раствора в лабораторных условиях, я могу описать последовательность действий с использованием мерной колбы.