В соединениях с водородом кислород проявляет положительную степень окисления?

В классических соединениях только с водородом (бинарных соединениях) кислород не проявляет положительную степень окисления. Согласно правилам электроотрицательности, водород является менее электроотрицательным элементом, чем кислород. Поэтому в соединениях друг с другом электронная плотность всегда смещена в сторону кислорода. Степень окисления в бинарных соединениях Наиболее распространенными соединениями водорода и кислорода являются:

• Вода ( $H_{2}O$): Здесь кислород проявляет свою типичную степень окисления -2.
• Пероксид водорода ( $H_2{O}_2$): Из-за наличия ковалентной неполярной связи между двумя атомами кислорода (—O—O—), степень окисления кислорода составляет -1.
• Супероксид водорода ( $H{O}_2$): В этом радикале средняя степень окисления кислорода составляет -0,5.

Когда кислород бывает положительным? Кислород проявляет положительную степень окисления исключительно в соединениях с фтором, так как фтор — единственный элемент, чей показатель электроотрицательности выше, чем у кислорода. Примеры таких соединений:

• Фторид кислорода ( $O{F}_2$), где степень окисления кислорода +2. Дифторид дикислорода ( $O_2{F}_2$), где степень окисления кислорода +1.

Почему в соединениях с водородом это невозможно? Чтобы кислород имел положительную степень окисления, он должен отдавать электроны другому атому. Водород обладает гораздо меньшей силой притяжения электронов, чем кислород. Следовательно, в паре «водород-кислород» водород всегда будет выступать восстановителем (отдавать электроны и иметь степень окисления +1), а кислород — окислителем (принимать электроны и иметь отрицательную степень окисления). Если вам интересно разобрать электронные конфигурации или механизмы образования связей в других оксидах, я могу составить для вас сравнительную таблицу.