Составьте полные уравнения реакций, идущих по схеме h2s+hio3---s+i2+h2o

Для составления полного уравнения реакции воспользуемся методом электронного баланса, так как это окислительно-восстановительная реакция. ️ Шаг 1: Определение степеней окисления и составление электронного баланса Определим атомы, которые меняют свои степени окисления: сера переходит из состояния $-2$ в $0$, а иод — из $\mathrm{+5}$ в $0$.

1. Окисление: $S^{-2}-2e^{-}{S}^0$ Восстановление: $2I^{\mathrm{+5}}+10e^{-}{I}_2^0$

Для того чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, находим наименьшее общее кратное для $2$ и $10$, которое равно $10$. Умножаем первое уравнение на $5$, а второе на $1$. ️ Шаг 2: Расстановка коэффициентов в молекулярном уравнении Используя полученные коэффициенты ( $5$ для соединений серы и $1$ для молекулы иода), составим схему уравнения: $5H_{2}S+2HI{O}_{3}5S+I_2+H_{2}O$Теперь уравняем водород и кислород. В левой части содержится $5\cdot 2+2\cdot 1=12$ атомов водорода. Следовательно, перед молекулой воды в правой части необходимо поставить коэффициент $6$: $5H_{2}S+2HI{O}_{3}5S+I_2+6H_{2}O$Проверим кислород: в левой части $2\cdot 3=6$ атомов, в правой части $6\cdot 1=6$ атомов. Уравнение сбалансировано. Ответ: Полное уравнение реакции имеет вид: $5H_{2}S+2HI{O}_3=5S+I_2+6H_{2}O$ Хотите разобрать составление ионных уравнений для других реакций с участием кислот?