Смесь алюминия и меди массой 54 г обработали соляной кислотой. собрали 33,6 л газа. массовая доля меди в смеси?(желательно дано)

Для решения задачи необходимо понимать, что при взаимодействии смеси алюминия ( $Al$) и меди ( $Cu$) с соляной кислотой ( $HCl$) реагирует только алюминий. Медь находится в ряду напряжений металлов после водорода, поэтому она не вытесняет его из кислот-неокислителей. Дано: $m_{\text{смеси}}=54\text{г}$ $V\left(H_2\right)=33,6\text{л}$ $V_m=22,4\text{л/моль}$ (молярный объем газа при н.у.) $M\left(Al\right)=27\text{г/моль}$ $M\left(Cu\right)=64\text{г/моль}$ Найти: $\omega \left(Cu\right)-?$ Решение: 1. Запишем уравнение химической реакции: Только алюминий вступает в реакцию: $2Al+6HCl2AlC{l}_3+3H_2$2. Найдем количество вещества выделившегося водорода ( $H_2$): $n\left(H_2\right)=\frac{V\left(H_2\right)}{V_m}=\frac{33,6\text{л}}{22,4\text{л/моль}}=1,5\text{моль}$ 3. Определим количество вещества алюминия ( $Al$): Согласно уравнению реакции, из 2 моль $Al$ получается 3 моль $H_2$. Составим пропорцию: $\frac{n\left(Al\right)}{2}=\frac{n\left(H_2\right)}{3}⟹n\left(Al\right)=\frac{2}{3}\cdot n\left(H_2\right)$ $n\left(Al\right)=\frac{2}{3}\cdot 1,5\text{моль}=1\text{моль}$ 4. Вычислим массу алюминия в смеси: $m\left(Al\right)=n\left(Al\right)\cdot M\left(Al\right)=1\text{моль}\cdot 27\text{г/моль}=27\text{г}$5. Вычислим массу меди в смеси: $m\left(Cu\right)=m_{\text{смеси}}-m\left(Al\right)=54\text{г}-27\text{г}=27\text{г}$6. Рассчитаем массовую долю меди: $\omega \left(Cu\right)=\frac{m\left(Cu\right)}{m_{\text{смеси}}}\cdot 100\%$ $\omega \left(Cu\right)=\frac{27\text{г}}{54\text{г}}\cdot 100\%=50\%$ Ответ: Массовая доля меди в смеси составляет 50%. Хотите, чтобы я рассчитал объем затраченной соляной кислоты для этой реакции?