В окислительно-восстановительной реакции, схема которой: hi + h2so4 → i2 + h2s + h2o определите коэффициент перед окислителем, продукт восстановления данного окислителя и сумму всех коэффициентов в уравнении реакции

Question

В окислительно-восстановительной реакции, схема которой: hi + h2so4 → i2 + h2s + h2o определите коэффициент перед окислителем, продукт восстановления данного окислителя и сумму всех коэффициентов в уравнении реакции

Лампа920 07.02.2026 07:41

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Коэффициент перед окислителем равен 1, продуктом восстановления является $H_{2} S bold cap H sub 2 bold cap S$ , а сумма всех коэффициентов в уравнении составляет 18. Шаг 1: Определение степеней окисления и составление электронного баланса Для начала определим степени окисления элементов, которые их меняют в ходе реакции: $H^{+1} I^{-1} + H_{2}^{+1} S^{+6} O_{4}^{-2} I_{2}^{0} + H_{2}^{+1} S^{-2} + H_{2}^{+1} O^{-2} cap H to the first power cap I to the negative 1 power plus cap H sub 2 to the first power cap S to the sixth power cap O sub 4 to the negative 2 power right arrow cap I sub 2 to the 0 power plus cap H sub 2 to the first power cap S to the negative 2 power plus cap H sub 2 to the first power cap O to the negative 2 power$ Йод в составе $H I cap H cap I$ повышает степень окисления с $-1 negative 1$ до $00$ , следовательно, он является восстановителем. Сера в составе $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ понижает степень окисления с $+6 positive 6$ до $-2 negative 2$ , следовательно, серная кислота является окислителем. Составим схему электронного баланса:

Окисление: $2 I^{-1} - 2 e^{-} I_{2}^{0} 2 cap I to the negative 1 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap I sub 2 to the 0 power$ (множитель 4) Восстановление: $S^{+6} + 8 e^{-} S^{-2} cap S to the sixth power plus 8 e raised to the negative power right arrow cap S to the negative 2 power$ (множитель 1)

Наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов равно $88$ . Чтобы сбалансировать электроны, перед йодом необходимо поставить коэффициент $4 \cdot 2 = 8 4 center dot 2 equals 8$ , а перед серой — $11$ . Шаг 2: Расстановка коэффициентов и расчет суммы Перенесем полученные коэффициенты в уравнение и уравняем остальные атомы (водород и кислород): $8 H I + H_{2} S O_{4} 4 I_{2} + H_{2} S + 4 H_{2} O 8 cap H cap I plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow 4 cap I sub 2 plus cap H sub 2 cap S plus 4 cap H sub 2 cap O$ Проверим баланс по атомам:

Йод: слева 8, справа $4 \cdot 2 = 8 4 center dot 2 equals 8$ . Сера: слева 1, справа 1. Водород: слева $8 + 2 = 10 8 plus 2 equals 10$ , справа $2 + 4 \cdot 2 = 10 2 plus 4 center dot 2 equals 10$ . Кислород: слева 4, справа 4.

Определим требуемые значения:

Окислитель: $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ , коэффициент перед ним равен 1. Продукт восстановления: вещество, содержащее элемент, который принял электроны. Это $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ . Сумма коэффициентов: $8 + 1 + 4 + 1 + 4 = 18 8 plus 1 plus 4 plus 1 plus 4 equals 18$ .

Ответ: Коэффициент перед окислителем: 1 Продукт восстановления: $H_{2} S bold cap H sub 2 bold cap S$ Сумма всех коэффициентов: 18 Нужна ли вам помощь с составлением ионно-молекулярных уравнений для подобных окислительно-восстановительных реакций?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов