Электронный баланс: fe+h2o+o2=fe(oh)2

Для составления уравнения методом электронного баланса необходимо определить степени окисления элементов, которые их меняют, и уравнять количество отданных и принятых электронов. 1. Определение степеней окисления В данной реакции изменяются степени окисления железа и кислорода:

• Fe⁰ — железо в свободном состоянии (восстановитель).
• O₂⁰ — молекулярный кислород (окислитель).
• В продукте Fe(OH)₂:
  • Железо имеет степень окисления +2.
  • Кислород имеет степень окисления -2.
  • Водород сохраняет степень окисления +1.

2. Составление электронного баланса Выписываем процессы окисления и восстановления:

• Окисление:
  $F{e}^0-2e^{-}F{e}^{\mathrm{+2}}$ (атом железа отдаёт 2 электрона) Восстановление:
  $O_2^0+4e^{-}2O^{-2}$ (молекула кислорода принимает 4 электрона)

Находим наименьшее общее кратное (НОК) для количества электронов (2 и 4), оно равно 4. Определяем множители:

• Для железа: $4/2=\mathbf{2}$ Для кислорода: $4/4=\mathbf{1}$

3. Расстановка коэффициентов Согласно полученным множителям, перед железом необходимо поставить коэффициент 2, а перед молекулой кислорода — 1.

1. Ставим 2 перед $Fe$ и 2 перед $Fe(OH{)}_2$:
   $2Fe+H_{2}O+O_{2}2Fe(OH{)}_2$ Считаем количество атомов водорода в правой части: $2\times 2=4$. Чтобы уравнять водород, ставим коэффициент 2 перед $H_{2}O$:
   $2Fe+2H_{2}O+O_{2}2Fe(OH{)}_2$ Проверяем кислород:
   • Слева: $2\left(\text{в}{H}_{2}O\right)+2\left(\text{в}{O}_2\right)=4$ Справа: $2\times 2=4$

Итоговое уравнение $2Fe+2H_{2}O+O_2=2Fe(OH{)}_2$

• Восстановитель: $F{e}^0$ (окисляется). Окислитель: $O_2^0$ (восстанавливается).

Я могу помочь составить электронный баланс для более сложных окислительно-восстановительных реакций, например, с участием перманганата калия или дихроматов. Хотите рассмотреть подобный пример?