Уравнения взаимодействия аммиака с кислородом

Взаимодействие аммиака ( $N{H}_3$) с кислородом может протекать по двум различным сценариям в зависимости от условий реакции: наличия катализатора или его отсутствия. 1. Горение аммиака (без катализатора) В обычной кислородной среде аммиак горит желтоватым пламенем. В этой реакции азот окисляется до свободного состояния (молекулярный азот $N_2$). Уравнение реакции: $4N{H}_3+3O_{2}t2N_2+6H_{2}O$

• Условия: Высокая температура (поджигание).
• Продукты: Молекулярный азот и водяной пар.
• Тип реакции: Окислительно-восстановительная, экзотермическая.

2. Каталитическое окисление аммиака При использовании катализатора (обычно платины $Pt$ или сплава платины с родием) процесс идет дальше, и азот окисляется до оксида азота(II). Это важнейшая стадия в промышленном производстве азотной кислоты. Уравнение реакции: $4N{H}_3+5O_{2}t,Pt4NO+6H_{2}O$

• Условия: Температура около 800°C и наличие катализатора.
• Продукты: Оксид азота(II) и водяной пар.
• Особенности: Без катализатора получить $NO$ прямым окислением аммиака практически невозможно, так как реакция без катализатора энергетически «сваливается» в образование $N_2$.

Сводная таблица окисления

Могу составить для вас цепочку превращений, в которой задействованы эти реакции, или помочь с расчетом масс реагентов по данным уравнениям.