Взаимодействие раствора иодида калия с ионами свинца pb2+, в результате которой образуется желтый осадок иодида свинца. составить уравнение соответствующей реакции в молекулярном и ионном виде.

Реакция взаимодействия ионов свинца с иодидом калия описывается сокращенным ионным уравнением $P{b}^{2+}+2I^{-}=\mathbf{P}\mathbf{b}{\mathbf{I}}_{\mathbf{2}}$, в результате которого выпадает характерный желтый осадок. Шаг 1: Составление молекулярного уравнения Для проведения реакции обычно используют растворимую соль свинца, например, нитрат свинца(II) $Pb(N{O}_3{)}_2$. При добавлении иодида калия происходит реакция ионного обмена, в ходе которой образуется нерастворимый иодид свинца(II) и нитрат калия. $Pb(N{O}_3{)}_2+2KI=Pb{I}_2\mathrm{+2}KN{O}_3$Шаг 2: Составление полного ионного уравнения Поскольку нитрат свинца, иодид калия и нитрат калия являются сильными электролитами, они полностью диссоциируют на ионы в водном растворе. Осадок $Pb{I}_2$ записывается в молекулярной форме. $P{b}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2K^{+}+2I^{-}=Pb{I}_2\mathrm{+2}{K}^{+}+2N{O}_3^{-}$Шаг 3: Составление сокращенного ионного уравнения Исключаем из обеих частей уравнения ионы, не принимающие участия в образовании осадка (ионы калия $K^{+}$ и нитрат-ионы $N{O}_3^{-}$). Полученное уравнение отражает суть химического процесса. $P{b}^{2+}+2I^{-}=Pb{I}_2$Ответ: Молекулярное уравнение: $Pb(N{O}_3{)}_2+2KI=Pb{I}_2\mathrm{+2}KN{O}_3$ Полное ионное уравнение: $P{b}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2K^{+}+2I^{-}=Pb{I}_2\mathrm{+2}{K}^{+}+2N{O}_3^{-}$ Сокращенное ионное уравнение: $P{b}^{2+}+2I^{-}=Pb{I}_2$ Необходимо ли вам составить подобные уравнения для других качественных реакций на катионы металлов?