- Ответ: 2) основания и водород
При взаимодействии щелочноземельных металлов (начиная с кальция) с водой при комнатной температуре протекает бурная реакция с образованием соответствующих растворимых или малорастворимых оснований (щелочей) и выделением газообразного водорода.
Пример: Ca + 2H₂O Ca(OH)₂ + H₂ - Ответ: 3) CaSO₄
Сульфат кальция — это средняя соль серной кислоты и кальция. Поскольку кальций имеет степень окисления +2, а сульфат-ион (SO₄) заряд -2, индексы в формуле сокращаются до CaSO₄. Вариант Ca(HSO₄)₂ является гидросульфатом (кислой солью). - Ответ: 3) будут реагировать все
Все металлы II группы главной подгруппы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий) находятся в ряду напряжений значительно левее водорода. Это означает, что они обладают высокой восстановительной способностью и способны вытеснять водород из растворов кислот-неокислителей. - Ответ: 2) Ca и Mg
Наиболее сходными свойствами обладают элементы, находящиеся в одной группе и одной подгруппе периодической системы. И кальций (Ca), и магний (Mg) являются элементами II группы главной подгруппы, имеют по 2 электрона на внешнем уровне и проявляют схожую химическую активность. Натрий (Na) — щелочной металл (I группа), а марганец (Mn) — переходный металл (побочная подгруппа). - Ответ: 2) MeO
Металлы II группы главной подгруппы на внешнем энергетическом уровне имеют 2 электрона, поэтому в соединениях они проявляют постоянную степень окисления +2. Кислород имеет степень окисления -2. Следовательно, общая формула их оксидов — MeO (например, MgO, CaO, BaO).
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей