Электронно-графическая формула селена

Селен ( $Se$) — это элемент главной подгруппы VI группы (16-й группы) 4-го периода периодической системы. Его порядковый номер — 34, что соответствует наличию 34 электронов в нейтральном атоме. Общая электронная конфигурация Полная запись распределения электронов по уровням и подуровням: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^4$Для краткости часто используют конфигурацию благородного газа (аргона), стоящего в предыдущем периоде: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^4$ Распределение электронов по энергетическим уровням

1. Первый уровень ( $n=1$): 2 электрона. Второй уровень ( $n=2$): 8 электронов. Третий уровень ( $n=3$): 18 электронов. Четвертый уровень ( $n=4$): 6 электронов (валентные).

Электронно-графическая схема (квантовые ячейки) Ниже представлено распределение электронов внешнего (четвертого) уровня, которые определяют химические свойства селена. Электроны $3d^{10}$ заполнены полностью и обычно не участвуют в образовании связей в основном состоянии. Внешний уровень (4-й):

• 4s-подуровень:
  $[]$ (одна пара электронов) 4p-подуровень:
  $[][][]$ (одна пара и два неспаренных электрона)

Характеристика валентного состояния В основном состоянии у селена:

• Количество спаренных электронов на внешнем уровне: 4 (в составе $4s^2$ и одной орбитали $4p$). Количество неспаренных электронов: 2 (на $4p$-орбиталях). Валентность: II.

В возбужденном состоянии (при переходе электронов на свободный $4d$-подуровень):

1. Один электрон из $4p$-пары переходит на $4d$: получается 4 неспаренных электрона (валентность IV). Затем электрон из $4s$-пары переходит на $4d$: получается 6 неспаренных электронов (валентность VI).

Могу составить для вас электронные конфигурации ионов селена ( $S{e}^{2-}$ или $S{e}^{4+}$), если это необходимо для решения вашей задачи.