10 мл 32,5% раствора аммиака с плотностью 0,888 г\моль разбавили водой до 1 литра. рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.

Молярная концентрация полученного раствора аммиака составляет 0,17 моль/л. Шаг 1: Расчет массы исходного концентрированного раствора Для нахождения массы раствора используем формулу $m=V\cdot \rho$. Принимаем опечатку в условии «г/моль» за плотность в «г/мл», так как 0,888 соответствует справочным данным для концентрированного аммиака. $m_{p-pa}=10\text{мл}\cdot 0,888\text{г/мл}=8,88\text{г}$Шаг 2: Определение массы и количества вещества чистого аммиака ( $N{H}_3$) Сначала вычислим массу чистого вещества через массовую долю: $m\left(N{H}_3\right)=m_{p-pa}\cdot \omega =8,88\text{г}\cdot 0,325=2,886\text{г}$Затем определим количество вещества ( $n$), используя молярную массу аммиака $M\left(N{H}_3\right)\approx 17\text{г/моль}$: $n\left(N{H}_3\right)=\frac{m\left(N{H}_3\right)}{M\left(N{H}_3\right)}=\frac{2,886\text{г}}{17\text{г/моль}}\approx 0,16976\text{моль}$ Шаг 3: Расчет молярной концентрации в конечном объеме Общий объем раствора после разбавления составляет $V_{кон}=1\text{л}$. Молярная концентрация ( $C_M$) рассчитывается по формуле: $C_M=\frac{n}{V_{кон}}=\frac{0,16976\text{моль}}{1\text{л}}\approx 0,17\text{моль/л}$ Ответ: Молярная концентрация полученного раствора составляет 0,17 моль/л. Сообщите, требуется ли вам расчет массовой концентрации (титра) или учет изменения плотности итогового раствора для других целей?