Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония со 150 г 18%-ного раствора naoh, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора фосфорной кислоты.

Question

Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония со 150 г 18%-ного раствора naoh, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора фосфорной кислоты.

xX_Ogon_Xx 05.03.2026 16:38

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для решения данной задачи необходимо последовательно рассчитать количество вещества реагентов, определить избыток/недостаток, рассчитать массу образовавшихся продуктов и определить итоговую массу растворов. 1. Реакция получения аммиака Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия описывается уравнением: $N H_{4} C l + N a O H N a C l + N H_{3} + H_{2} O cap N cap H sub 4 cap C l plus cap N a cap O cap H right arrow cap N a cap C l plus cap N cap H sub 3 up arrow positive cap H sub 2 cap O$ Рассчитаем массы и количество вещества реагентов:

Масса чистого $N H_{4} C l cap N cap H sub 4 cap C l$ : $m = 107 \cdot 0, 2 = 21, 4 г m equals 107 center dot 0 comma 2 equals 21 comma 4 г$ Количество вещества $N H_{4} C l cap N cap H sub 4 cap C l$ : $n = \frac{21, 4}{53, 5} = 0, 4 моль n equals the fraction with numerator 21 comma 4 and denominator 53 comma 5 end-fraction equals 0 comma 4 моль$ Масса чистого $N a O H cap N a cap O cap H$ : $m = 150 \cdot 0, 18 = 27 г m equals 150 center dot 0 comma 18 equals 27 г$ Количество вещества $N a O H cap N a cap O cap H$ : $n = \frac{27}{40} = 0, 675 моль n equals 27 over 40 end-fraction equals 0 comma 675 моль$

Определение лимитирующего реагента: По уравнению реакции реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1. Так как $n (N H_{4} C l) < n (N a O H) n open paren cap N cap H sub 4 cap C l close paren is less than n open paren cap N a cap O cap H close paren$ , хлорид аммония находится в недостатке. Все дальнейшие расчеты ведем по нему.

$n (N H_{3}) = n (N H_{4} C l) = 0, 4 моль n open paren cap N cap H sub 3 close paren equals n open paren cap N cap H sub 4 cap C l close paren equals 0 comma 4 моль$ $n (N a C l) = n (N H_{4} C l) = 0, 4 моль n open paren cap N a cap C l close paren equals n open paren cap N cap H sub 4 cap C l close paren equals 0 comma 4 моль$ $n (N a O H)_{ост} = 0, 675 - 0, 4 = 0, 275 моль n open paren cap N a cap O cap H close paren sub ост end-sub equals 0 comma 675 minus 0 comma 4 equals 0 comma 275 моль$

2. Расчет массовой доли NaCl в первом растворе Для нахождения массовой доли соли нужно знать массу итогового раствора после выделения газа.

Масса выделившегося аммиака: $m (N H_{3}) = 0, 4 \cdot 17 = 6, 8 г m open paren cap N cap H sub 3 close paren equals 0 comma 4 center dot 17 equals 6 comma 8 г$ Масса образовавшегося $N a C l cap N a cap C l$ : $m (N a C l) = 0, 4 \cdot 58, 5 = 23, 4 г m open paren cap N a cap C l close paren equals 0 comma 4 center dot 58 comma 5 equals 23 comma 4 г$ Масса конечного раствора: $m_{р-ра} = m (N H_{4} C l_{р-р}) + m (N a O H_{р-р}) - m (N H_{3}) m sub р-ра end-sub equals m open paren cap N cap H sub 4 cap C l sub р-р end-sub close paren plus m open paren cap N a cap O cap H sub р-р end-sub close paren minus m open paren cap N cap H sub 3 close paren$ $m_{р-ра} = 107 + 150 - 6, 8 = 250, 2 г m sub р-ра end-sub equals 107 plus 150 minus 6 comma 8 equals 250 comma 2 г$

Массовая доля хлорида натрия: $ω (N a C l) = \frac{23, 4}{250, 2} \cdot 100 % \approx 9, 35 % omega open paren cap N a cap C l close paren equals the fraction with numerator 23 comma 4 and denominator 250 comma 2 end-fraction center dot 100 % is approximately equal to 9 comma 35 %$ 3. Реакция с ортофосфорной кислотой Аммиак реагирует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония: $N H_{3} + H_{3} P O_{4} N H_{4} H_{2} P O_{4} cap N cap H sub 3 plus cap H sub 3 cap P cap O sub 4 right arrow cap N cap H sub 4 cap H sub 2 cap P cap O sub 4$ Расчет необходимой массы кислоты:

Согласно уравнению, $n (H_{3} P O_{4}) = n (N H_{3}) = 0, 4 моль n open paren cap H sub 3 cap P cap O sub 4 close paren equals n open paren cap N cap H sub 3 close paren equals 0 comma 4 моль$ Молярная масса $H_{3} P O_{4} = 98 г/моль cap H sub 3 cap P cap O sub 4 equals 98 г/моль$ Масса чистой кислоты: $m (H_{3} P O_{4}) = 0, 4 \cdot 98 = 39, 2 г m open paren cap H sub 3 cap P cap O sub 4 close paren equals 0 comma 4 center dot 98 equals 39 comma 2 г$

Масса 60%-ного раствора кислоты: $m_{р-ра} (H_{3} P O_{4}) = \frac{39, 2}{0, 6} \approx 65, 33 г m sub р-ра end-sub open paren cap H sub 3 cap P cap O sub 4 close paren equals the fraction with numerator 39 comma 2 and denominator 0 comma 6 end-fraction is approximately equal to 65 comma 33 г$ Итоговые результаты:

Массовая доля хлорида натрия: 9,35%
Необходимая масса 60%-ного раствора фосфорной кислоты: 65,33 г

Я могу также рассчитать массовую долю дигидрофосфата аммония в полученном во втором стакане растворе, если это потребуется.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов