1800 г оксида кремния (iv) сплавили с избытком гидроксида ка- лия, получив в результате реакции силикат калия массой 3,82 кг. определите выход продукта реакции.

Выход продукта реакции составляет 82,65%. ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции При сплавлении оксида кремния (IV) с гидроксидом калия образуется силикат калия и вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом: $Si{O}_2+2KOH=K_{2}Si{O}_3+H_{2}O$️ Шаг 2: Расчет молярных масс веществ Рассчитаем молярные массы исходного реагента ( $Si{O}_2$) и продукта ( $K_{2}Si{O}_3$):

• $M\left(Si{O}_2\right)=28+16\cdot 2=60\text{г/моль}$ $M\left(K_{2}Si{O}_3\right)=39\cdot 2+28+16\cdot 3=154\text{г/моль}$

️ Шаг 3: Определение теоретического выхода продукта

1. Находим количество вещества оксида кремния ( $n$):
   $n\left(Si{O}_2\right)=\frac{m\left(Si{O}_2\right)}{M\left(Si{O}_2\right)}=\frac{1800\text{г}}{60\text{г/моль}}=30\text{моль}$ Согласно уравнению реакции, $n\left(K_{2}Si{O}_3\right)=n\left(Si{O}_2\right)=30\text{моль}$. Вычисляем теоретическую массу силиката калия ( $m_{теор}$):
   $m_{теор}\left(K_{2}Si{O}_3\right)=n\left(K_{2}Si{O}_3\right)\cdot M\left(K_{2}Si{O}_3\right)=30\text{моль}\cdot 154\text{г/моль}=4620\text{г}=4,62\text{кг}$

️ Шаг 4: Расчет массовой доли выхода Выход продукта ( $\eta$) определяется как отношение практической массы к теоретической: $\eta =\frac{m_{практ}}{m_{теор}}\cdot 100\%=\frac{3,82\text{кг}}{4,62\text{кг}}\cdot 100\%\approx 82,68\%$ (При использовании более точных атомных весов: $M\left(Si{O}_2\right)\approx 60,08$; $M\left(K_{2}Si{O}_3\right)\approx 154,28$; $m_{теор}\approx 4621,9\text{г}$; $\eta \approx 82,65\%$) Ответ: Выход силиката калия составляет 82,65%. Хотите ли вы разобрать аналогичную задачу с определением массы исходных веществ при заданном выходе?