Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: k2s + h2o + kbro4=s + кbr + … . определите окислитель и восстановитель.

Уравнение химической реакции: $4K_{2}S+4H_{2}O+KBr{O}_4=4S+KBr+8KOH$. ️ Шаг 1: Определение степеней окисления Определим элементы, которые изменяют свои степени окисления в процессе реакции:

1. В сульфиде калия ( $K_{2}S$) сера имеет степень окисления $-2$. В продуктах сера ( $S$) находится в свободном состоянии, её степень окисления $0$. В пербромате калия ( $KBr{O}_4$) бром имеет степень окисления $\mathrm{+7}$. В бромиде калия ( $KBr$) бром имеет степень окисления $-1$.

️ Шаг 2: Составление электронного баланса Запишем процессы окисления и восстановления, чтобы найти коэффициенты: $S^{-2}-2e^{-}{S}^0$ (окисление) | множитель 4 $B{r}^{\mathrm{+7}}+8e^{-}B{r}^{-1}$ (восстановление) | множитель 1 Общее число отданных и принятых электронов должно быть равно $8$. ️ Шаг 3: Расстановка коэффициентов и определение ролей На основании баланса ставим коэффициент $4$ перед серой и $1$ перед бромом. Для уравнивания калия и водорода в правой части добавляем гидроксид калия ( $KOH$) и воду ( $H_{2}O$) в левую часть.

• Восстановитель: $K_{2}S$ (сера в степени окисления $S^{-2}$ отдает электроны). Окислитель: $KBr{O}_4$ (бром в степени окисления $B{r}^{\mathrm{+7}}$ принимает электроны).

Ответ: Уравнение реакции: $4K_{2}S+4H_{2}O+KBr{O}_4=4S+KBr+8KOH$ Окислитель: $KBr{O}_4$, восстановитель: $K_{2}S$. Нужно ли вам разобрать аналогичный пример с перманганатом калия в разных средах?