1.определите степень окисления элементов в веществах:pbr5 , cif3, mg2si, ain, na2so4, cr(no3)3, ni(no2)2

Для определения степеней окисления (с.о.) элементов воспользуемся правилом электронейтральности: сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю. Определение степеней окисления

• $PB{r}_5$ (Бромид фосфора V)
  Бром в бинарных соединениях с металлами и неметаллами (кроме фтора и кислорода) проявляет с.о. $-1$.
  $x+5\cdot \left(-1\right)=0x=\mathrm{+5}$.
  P(+5), Br(-1) $Cl{F}_3$ (Трифторид хлора)
  Фтор — самый электроотрицательный элемент, его с.о. всегда $-1$.
  $x+3\cdot \left(-1\right)=0x=\mathrm{+3}$.
  Cl(+3), F(-1) $M{g}_{2}Si$ (Силицид магния)
  Магний — металл IIA группы, его с.о. всегда $\mathrm{+2}$.
  $2\cdot \left(\mathrm{+2}\right)+x=0x=-4$.
  Mg(+2), Si(-4) $AlN$ (Нитрид алюминия)
  Алюминий — металл IIIA группы, его с.о. всегда $\mathrm{+3}$.
  $\mathrm{+3}+x=0x=-3$.
  Al(+3), N(-3) $N{a}_{2}S{O}_4$ (Сульфат натрия)
  Натрий как щелочной металл имеет с.о. $\mathrm{+1}$, кислород в солях $-2$.
  $2\cdot \left(\mathrm{+1}\right)+x+4\cdot \left(-2\right)=02+x-8=0x=\mathrm{+6}$.
  Na(+1), S(+6), O(-2) $Cr(N{O}_3{)}_3$ (Нитрат хрома III)
  Соединение состоит из иона $C{r}^{3+}$ и трех нитрат-ионов $N{O}_3^{-}$. В ионе $N{O}_3^{-}$ кислород $-2$, азот $\mathrm{+5}$.
  $x+3\cdot \left(\mathrm{+5}\right)+9\cdot \left(-2\right)=0x+15-18=0x=\mathrm{+3}$.
  Cr(+3), N(+5), O(-2) $Ni(N{O}_2{)}_2$ (Нитрит никеля II)
  Соединение состоит из иона $N{i}^{2+}$ и двух нитрит-ионов $N{O}_2^{-}$. В ионе $N{O}_2^{-}$ кислород $-2$, азот $\mathrm{+3}$.
  $x+2\cdot \left(\mathrm{+3}\right)+4\cdot \left(-2\right)=0x+6-8=0x=\mathrm{+2}$.
  Ni(+2), N(+3), O(-2)

Сводная таблица

Я могу составить для вас электронный баланс для окислительно-восстановительной реакции с участием любого из этих веществ. Желаете продолжить?