Используя метод электронного баланса, расставить коэффици- енты в овр. определить окислитель и восстановитель: 1. cu + h2so4(конц.) → сuso4 + so2 + h2o. 2. feso4 + k2cr2o7 + h2so4 → fe2(so4)3 + k2so4 + cr2(so4)3 + h2o. 3. k2cr2o7 + ki + hcl → i2 + crcl3 + kcl + h2o.

Question

Используя метод электронного баланса, расставить коэффици- енты в овр. определить окислитель и восстановитель: 1. cu + h2so4(конц.) → сuso4 + so2 + h2o. 2. feso4 + k2cr2o7 + h2so4 → fe2(so4)3 + k2so4 + cr2(so4)3 + h2o. 3. k2cr2o7 + ki + hcl → i2 + crcl3 + kcl + h2o.

Явный Потолок 18.02.2026 19:51

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Коэффициенты в уравнениях реакций, расставленные методом электронного баланса, выглядят следующим образом: $C u + 2 H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O cap C u plus 2 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals cap C u cap S cap O sub 4 plus cap S cap O sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O$ ; $6 F e S O_{4} + K_{2} C r_{2} O_{7} + 7 H_{2} S O_{4} = 3 F e_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + C r_{2} (S O_{4})_{3} + 7 H_{2} O 6 cap F e cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 7 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 3 cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 7 cap H sub 2 cap O$ ; $K_{2} C r_{2} O_{7} + 6 K I + 14 H C l = 3 I_{2} + 2 C r C l_{3} + 8 K C l + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 6 cap K cap I plus 14 cap H cap C l equals 3 cap I sub 2 plus 2 cap C r cap C l sub 3 plus 8 cap K cap C l plus 7 cap H sub 2 cap O$ . ️ Шаг 1: Окисление меди концентрированной серной кислотой Определим степени окисления элементов, которые их меняют: меди и серы.

Медь: $C u^{0} C u^{+2} S cap C u to the 0 power right arrow cap C u squared cap S$ Сера: $H_{2} S^{+6} O_{4} S^{+4} O_{2} cap H sub 2 cap S to the sixth power cap O sub 4 right arrow cap S to the fourth power cap O sub 2$

Составим электронный баланс: $C u^{0} - 2 e^{-} C u^{+2} (1, восстановитель, процесс окисления) cap C u to the 0 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap C u squared (1, восстановитель, процесс окисления)$ $S^{+6} + 2 e^{-} S^{+4} (1, окислитель, процесс восстановления) cap S to the sixth power plus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the fourth power (1, окислитель, процесс восстановления)$ Коэффициенты: $C u + 2 H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O cap C u plus 2 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals cap C u cap S cap O sub 4 plus cap S cap O sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O$ . ️ Шаг 2: Взаимодействие сульфата железа(II) с дихроматом калия Меняют степени окисления железо и хром.

Железо: $F e^{+2} F e^{+3} cap F e squared right arrow cap F e cubed$ Хром: $C r^{+6} C r^{+3} cap C r to the sixth power right arrow cap C r cubed$

Составим электронный баланс с учетом индексов в продуктах: $2 F e^{+2} - 2 e^{-} 2 F e^{+3} (3, восстановитель, окисление) 2 cap F e squared minus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap F e cubed (3, восстановитель, окисление)$ $2 C r^{+6} + 6 e^{-} 2 C r^{+3} (1, окислитель, восстановление) 2 cap C r to the sixth power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r cubed (1, окислитель, восстановление)$ Переносим коэффициенты: перед $F e S O_{4} cap F e cap S cap O sub 4$ ставим 6, перед $F e_{2} (S O_{4})_{3} cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ — 3. $6 F e S O_{4} + K_{2} C r_{2} O_{7} + 7 H_{2} S O_{4} = 3 F e_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + C r_{2} (S O_{4})_{3} + 7 H_{2} O 6 cap F e cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 7 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 3 cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 7 cap H sub 2 cap O$ ️ Шаг 3: Взаимодействие дихромата калия с йодидом калия Меняют степени окисления йод и хром.

Хром: $C r^{+6} C r^{+3} cap C r to the sixth power right arrow cap C r cubed$ Йод: $I^{-} I^{0} cap I raised to the negative power right arrow cap I to the 0 power$

Составим электронный баланс: $2 C r^{+6} + 6 e^{-} 2 C r^{+3} (1, окислитель, восстановление) 2 cap C r to the sixth power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r cubed (1, окислитель, восстановление)$ $2 I^{-} - 2 e^{-} I_{2}^{0} (3, восстановитель, окисление) 2 cap I raised to the negative power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap I sub 2 to the 0 power (3, восстановитель, окисление)$ Учитываем баланс калия и хлора: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 6 K I + 14 H C l = 3 I_{2} + 2 C r C l_{3} + 8 K C l + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 6 cap K cap I plus 14 cap H cap C l equals 3 cap I sub 2 plus 2 cap C r cap C l sub 3 plus 8 cap K cap C l plus 7 cap H sub 2 cap O$ Ответ:

$C u + 2 H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O cap C u plus 2 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals cap C u cap S cap O sub 4 plus cap S cap O sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O$ ; восстановитель — $C u cap C u$ , окислитель — $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ( $S^{+6} cap S to the sixth power$ ). $6 F e S O_{4} + K_{2} C r_{2} O_{7} + 7 H_{2} S O_{4} = 3 F e_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + C r_{2} (S O_{4})_{3} + 7 H_{2} O 6 cap F e cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 7 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 3 cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 7 cap H sub 2 cap O$ ; восстановитель — $F e S O_{4} cap F e cap S cap O sub 4$ ( $F e^{+2} cap F e squared$ ), окислитель — $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ ( $C r^{+6} cap C r to the sixth power$ ). $K_{2} C r_{2} O_{7} + 6 K I + 14 H C l = 3 I_{2} + 2 C r C l_{3} + 8 K C l + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 6 cap K cap I plus 14 cap H cap C l equals 3 cap I sub 2 plus 2 cap C r cap C l sub 3 plus 8 cap K cap C l plus 7 cap H sub 2 cap O$ ; восстановитель — $K I cap K cap I$ ( $I^{-} cap I raised to the negative power$ ), окислитель — $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ ( $C r^{+6} cap C r to the sixth power$ ).

Нужно ли разобрать составление ионно-молекулярных уравнений для этих реакций?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов