4. кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого 1)nh3 3) hcl 2) h2s 4) sih4

Правильный ответ: 3) $HCl$ (хлороводород). Ниже приведен подробный разбор того, как изменяются кислотные свойства в данном ряду веществ. Сравнение по периоду (горизонтали) Вещества $Si{H}_4$, $N{H}_3$ и $HCl$ содержат элементы 3-го и 2-го периодов. Сила кислотных свойств водородных соединений неметаллов возрастает слева направо по периоду. Это связано с увеличением электроотрицательности центрального атома:

• $Si{H}_4$ (силан): Практически не проявляет кислотных свойств, химически нейтрален по отношению к воде.
• $N{H}_3$ (аммиак): Проявляет основные свойства (способен принимать протон), его кислотные свойства крайне малы.
• $HCl$ (хлороводород): Является сильной кислотой. Электроотрицательность хлора высока, связь $H-Cl$ сильно поляризована, что облегчает отщепление протона ( $H^{+}$).

Сравнение по группе (вертикали) Вещества $HCl$ и $H_{2}S$ содержат элементы 3-го периода (хлор и сера). В рамках одного периода кислотные свойства увеличиваются с ростом порядкового номера элемента:

• $H_{2}S$ (сероводород): Является слабой кислотой.
• $HCl$ (хлороводород): Является сильной кислотой.

Итоговая иерархия Если расположить данные вещества в порядке возрастания кислотных свойств, ряд будет выглядеть так: $Si{H}_4<N{H}_3<H_{2}S<HCl$Резюме: Хлор ( $Cl$) — самый электроотрицательный элемент среди представленных (за исключением азота, который в соединении с водородом проявляет основные свойства из-за неподеленной электронной пары). Среди соединений неметаллов одного периода именно галогеноводороды являются наиболее сильными кислотами. Я могу составить для вас таблицу сравнения силы бескислородных кислот или разобрать механизмы изменения кислотных свойств в других группах таблицы Менделеева.