Хлорид бария+хромат калия

Взаимодействие хлорида бария и хромата калия представляет собой классическую реакцию ионного обмена, протекающую в водном растворе. Уравнения реакции

• Молекулярное уравнение:
  $BaC{l}_2+K_{2}Cr{O}_{4}BaCr{O}_4\mathrm{+2}KCl$ Полное ионное уравнение:
  $B{a}^{2+}+2C{l}^{-}+2K^{+}+Cr{O}_4^{2-}BaCr{O}_4\mathrm{+2}{K}^{+}+2C{l}^{-}$ Сокращенное ионное уравнение:
  $B{a}^{2+}+Cr{O}_4^{2-}BaCr{O}_4$

Описание процесса и признаки реакции При смешивании двух прозрачных растворов (хлорид бария бесцветный, хромат калия имеет ярко-желтый цвет) мгновенно выпадает ярко-желтый мелкокристаллический осадок хромата бария ( $BaCr{O}_4$). Физико-химические свойства компонентов:

1. Хромат бария ( $BaCr{O}_4$): Практически нерастворим в воде. В отличие от многих других осадков, он растворяется в сильных минеральных кислотах (например, в соляной или азотной), но устойчив к воздействию уксусной кислоты.
2. Хлорид калия ( $KCl$): Остается в растворе в виде диссоциированных ионов.

Применение реакции Данная реакция часто используется в аналитической химии для:

• Качественного обнаружения ионов бария ( $B{a}^{2+}$) или хромат-ионов ( $Cr{O}_4^{2-}$). Гравиметрического анализа (количественного определения бария путем осаждения и последующего взвешивания).

Я могу составить для вас таблицу растворимости основных солей бария или подобрать цепочку химических превращений с участием этих веществ.